Question

【題目】25℃時，用NaOH調節0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假設不同pH下均有，使用數字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析正確的是( )

A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B.HC2O4－ C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2

C.pH從4到6時主要發生反應的離子方程式為2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－

D.當溶液pH = 7 時：

Answer 1

【答案】B

【解析】

NaOH調節0.1molL-1 H2C2O4溶液pH時，降低、先增大后減少，一直增大，所以曲線a代表，曲線b代表，曲線c代表。

A. 根據分析可知，曲線b代表濃度隨pH的變化，故A錯誤；

B. 根據圖象可知，pH = 4.2時，則HC2O4－C2O42－+ H+的平衡常數，故B正確；

C. 從圖象可知pH從4到6，主要發生的反應是HC2O4－轉化為C2O42－，離子方程式為：OH－ + HC2O4－ = H2O + C2O42－，故C錯誤；

D. pH = 7時，根據電荷守恒和溶液呈中性可得：，則，根據圖象可知，所以溶液pH = 7時：，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。