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【題目】某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是(　 　)

A.能發生銀鏡發應

B.能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.1 mol該物質最多可與4 mol NaOH反應

D.與NaHCO3、Na2CO3溶液均能發生反應

【答案】D

【解析】

A. 該有機物分子中含有醛基，因此能夠發生銀鏡反應，A正確；

B. 該有機物分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，B正確；

C. 該有機物分子中含有2個酚羥基，1個酯基、1個Cl原子，Cl原子水解后得到1個醇羥基和1個HCl，醇羥基不能與NaOH發生反應，甲酸形成的酯基水解得到甲酸和1個醇羥基；酚羥基、甲酸中的羧基和HCl都可以與NaOH發生反應，它們反應時的物質的量的比是1：1，因此1 mol該物質最多可與4 mol NaOH反應，C正確；

D. 由于酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-，所以該物質只能與Na2CO3發生反應，不能與NaHCO3反應，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列實驗過程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）

A.Fe(NO3)3溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.無色溶液無沉淀白色沉淀

D.無色溶液白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡狀態，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.反應達到平衡時，反應物的轉化率一定小于100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。其正極反應方程式為________________________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式_________________________。

(2)以NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4g NH3轉移的電子數目為_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環境中因發生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將H2和CO以=2的方式充入1 L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，測得CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的△H＜0

B.壓強大�。�P1<P2<P3

C.在316℃時，該反應的平衡常數為0.25

D.若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉化率大于50％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質發生的轉化關系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是

A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A

B.簡單氫化物的沸點：B<C

C.d與m反應的現象為浮在液面上四處游動

D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發生的反應類型和反應條件都正確的是 ( )

選項

反應類型

反應條件

A

加成反應；取代反應；消去反應

KOH醇溶液加熱 ；KOH水溶液加熱；常溫

B

消去反應；加成反應；取代反應

NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱

C

氧化反應；取代反應；消去反應

加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱

D

消去反應；加成反應；水解反應

NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（已知H2C2O4是弱酸）

實驗

序號

實驗

溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.05

8

0.25

0

t1

B

T1

2

0.05

6

0.25

V1

8

C

313K

2

0.05

6

0.25

2

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出___的改變對反應速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通過實驗____可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（3）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是____；利用實驗B中數據計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為______。

（4）該反應中有無色無味氣體產生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式 ________。

（5）該小組的一位同學通過查閱資料發現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是 ____。

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