Question

【題目】由3種常見短周期元素組成的化合物A，相對分子質量為119，能與水劇烈反應，生成2種酸性氣體的混合氣體B�，F對化合物A進行下列實驗，假設各步反應均完全，反應中氣體完全逸出。

請回答：

（1）D中溶質的化學式_____________________，H2O2的電子式_______________。

（2）A和水反應的化學方程式___________________________________________。

（3）B→E的離子方程式______________________________________________。

Answer 1

【答案】 K2SO4、KCl SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

【解析】由3種常見短周期元素組成的化合物A，相對分子質量為119，能與水劇烈反應，生成2種酸性氣體的混合氣體B。B中的氣體能夠與雙氧水反應，說明含有一種具有還原性的氣體，被雙氧水氧化后的產物C與氫氧化鉀溶液反應后顯中性，說明C為強酸，則B中含有二氧化硫，C中含有硫酸；B與氯化鐵溶液反應，B中的二氧化硫被氧化生成硫酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，根據硫酸鋇沉淀的質量，可以求出二氧化硫的物質的量=硫酸鋇的物質的量==0.01mol；因為氫氧化鉀為0.02L×2 mol/L=0.04mol，則B中還含有一種強酸性物質，且能與0.02mol氫氧化鉀恰好反應；根據化合物A由3種常見短周期元素組成，相對分子質量為119，能與水劇烈反應，生成2種酸性氣體的混合氣體B，根據元素守恒，另一種酸性氣體為氫化物，則另一種物質為HCl，因此A為SOCl2。

(1)根據上述分析，D中溶質有硫酸鉀和氯化鉀，H2O2的電子式為，故答案為：K2SO4、KCl；；

(2)A(SOCl2)和水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

(3)B→E的過程中二氧化硫被氯化鐵氧化，反應的離子方程式為SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。