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1 mol NH3分解成氮氣和氫氣要吸收46.19 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是(    )

A.2NH3N2+3H2  ΔH=+46.19 kJ·mol-1

B.2NH3(g)N2+3H2  ΔH=+46.19 kJ·mol-1

C.NH31/2N2+3/2H2  ΔH=-46.19 kJ·mol-1

D.NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)  ΔH=+46.19 kJ·mol-1

D 

解析：書寫熱化學方程式時，要標明物質的狀態，其熱量多少與各物質的化學計量數有關，ΔH＞0表明是吸收熱量，ΔH＜0表明是放出熱量。故A、B、C項不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發生上述反應．在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應的平衡常數K=
0.0073
0.0073
．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，化學方程式為：
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
該反應在常溫下能否自發進行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物E（含兩種元素）與NH3反應，生成化合物G和H2�；衔颎的相對分子質量約為81，G分子中硼元素（B相對原子質量為10.8）和氫元素的質量分數分別是40%和7.4%。由此推斷：

（1）化合物G的化學式為__________________。

（2）反應消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，組成化合物E的元素是______和______。

（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反應，化合物E的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物E（含兩種元素）與NH3反應，生成化合物G和H2�；衔颎的相對分子質量約為81，G分子中硼元素（B相對原子質量為10.8）和氫元素的質量分數分別是40%和7.4%。由此推斷：

（1）化合物G的化學式為______________________________________。

（2）反應消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，組成化合物E的元素是___________________和_____________________。

（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反應，化合物E的化學式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型。回答下列問題：

（1）寫出A的分子式：　　　　；

（2）A能夠發生反應的類型有(填序號)：　　　　；

①氧化反應�、诩映煞磻� �、廴〈磻� �、芟シ磻�

（3）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：___________________；

（4）下列是一些中草藥中所含的有機物：

其中互為同分異構體的是(填序號)____________；

能與溴水反應的是(填序號)____________；

（5）A的一種同分異構體B在一定條件下可轉化為二氫異香豆素，寫出B轉化為二氫異香豆素的化學方程式：____________________________________________________；

（6）A的另一種同分異構體C遇FeCl3溶液顯紫色；1 mol C可與1 mol NaOH反應生成有機物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后經酸化得有機物E，E經消去、酯化兩步反應可得香豆素。寫出符合上述要求的一種C的結構簡式：______________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江“五校聯誼”高一上學期期末考試化學卷 題型：填空題

(8分)（1）3.01×1022個OH-的物質的量為                 質量為           ，這些OH-與         mol NH3的質量相等，與              g Na+含有的離子數相同；
⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀
況下的氣體          L，實驗后所得溶液中Na+的物質的量為         ；
⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為            原子個數之比          。

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