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用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（   ）
A．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數約為0.6 NA
B．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數均為NA
C．1 mol Cl2變為Cl-時得到的電子數為NA
D．在常溫常壓下，18g水所含的電子數目為10NA
D

試題分析：A中硫酸鉀的物質的量是0.2mol，離子所帶電荷總數約為0.8 NA，A不正確；B不正確，氫氣和氯氣都是2個原子構成的，標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數均為2NA；1 mol Cl2變為Cl-時得到的電子數為2NA，C不正確；水是10電子的，18g水的物質的量是1mol，含有10mol電子，答案選D。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中，含氧原子個數最多的是
A．1molKClO3B．0.5molH3PO4C．32g O2D．3.01×1023個CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g N2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數是（   ）
A．mol—1B．mol—1C．14x mol—1D．28x mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．（3分）下列物質中：①氯化鈉  ②干冰  ③鹽酸  ④銅  ⑤硫酸鋇   ⑥蔗糖
⑦I2      ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨食鹽水
（1）能導電的是（填編號，下同）                      ；
（2）屬于電解質的是                                  ；
（3）屬于非電解質的是                                。
Ⅱ．（6分）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子     個，含Al3+離子        mol。0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為          ，分子個數之比為        ，原子個數之比         ，它們在同溫同壓下的體積比是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol銅跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，則被還原的HNO3的物質的量一定是
A．(b－2a) molB．b/4 molC．2a/3 molD．2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把2.3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質量是（ ）
A．184gB．183.6gC．180gD．181.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向NaOH溶液中通入CO2氣體，充分反應后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產生CO2氣體的體積（L）的關系如圖所示。
試填寫下列空白：

V(CO2)/L
（1）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質是                    。
（2）其物質的量之比是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）2.4克鎂與稀鹽酸恰好完全反應，計算：
（1）在標準狀態下生成H2多少升？
（2）若完全反應后所得溶液的體積為125毫升，則所得溶液的物質的量濃度為多少？
（3）若把鎂離子全部轉化為氫氧化鎂則需要1mol / L的氫氧化鈉多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標準狀況)與M的質量W的關系如下圖所示。試解答下列問題：

(1)A點時，白色固體M的化學式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL(標準狀況下，下同)。
(2)C點時，白色固體M的化學式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL。
(3)B點時M的組成成分為________(用化學式表示)，通入的CO2的體積為________ mL。
(4)該NaOH溶液的物質的量濃度為________。

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