【題目】反應2A(g)
2Y(g) + E(g)ΔH>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）
A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫
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【題目】石灰石是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖：
下列說法正確的是
A.漂粉精是混合物，有效成分是氯化鈣
B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2
C.工業制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中
D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應都是非氧化還原反應
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【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應。實驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發生反應:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據以上信息,完成下列問題:
(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區,基態Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價鍵數目為__________。
(3)基態C原子的核外電子中占據最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數為_____________。
②若該晶體的晶胞參數為apm,阿伏加德羅常數的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達式)g·cm-3。
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【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A.a = 1.64
B.此時刻正反應速率大于逆反應速率
C.若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
D.若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（ ）
A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用
B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
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【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是
A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強
B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動
D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動
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【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應2A（g） + B（g）
3C（g），各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c（B）未畫出。
圖1
圖2
（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）＝________。
（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
則K1＝____________（計算式），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為____________（用“>”“<”或“＝”連接）。
（3）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） ΔH，用含有a的代數式表達 ΔH = _________。
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，達到平衡時，體系中 C的百分含量比t1時刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業廢水的常用方法，過程如下：
已知：轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時，反應處于平衡狀態
B.反應②轉移0.6mole-，則有0.2mol Cr2O72-被還原
C.除去廢水中含鉻離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應
D.常溫下，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反應③應調溶液pH=5
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【題目】現有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數)。
(1)下列關于烴A和烴B的說法中不正確的是_____(填字母編號)。
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構體
c.當m=12時,烴A一定為烷烴
d.當n=11時,烴B可能的分子式有兩種
e.烴A和烴B可能都為芳香烴
(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線上,則A的結構簡式為____。
(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下,1 mol A最多只能與1 mol H2發生加成反應。寫出烴A的名稱:_______。
(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量濃硫酸,濃硫酸增重1.26 g,再通過足量堿石灰,堿石灰增重4.4 g,則烴B的分子式為______。
(5) 有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系統命名是_______，1mol該有機物完全燃燒需消耗標準狀況下氧氣___L。
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