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【題目】下列生產或實驗事實引出的結論不正確的是( )

選項

事實

結論

A

其他條件相同，溶液和溶液反應，升高溶液的溫度，析出相同質量的硫所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

工業制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷杯

增大氣液接觸面積，使的吸收速率增大

C

在2L密閉容器中發生反應：

，把密閉容器的容積改為1L，重新發生該反應

反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液， B試管中產生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．升高溫度，反應速率加快，A正確；

B．吸收塔里要裝填瓷杯，增大氣液接觸面積，可增大反應速率，B正確；

C．壓縮容器體積，反應體系中物質的濃度增大，反應速率加快，C錯誤；

D．氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，加入催化劑，加快反應速率，D正確；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）

A.HCl和 NaOH 反應的中和熱 H=-57.3kJ·mol－1，則H2SO4 和 Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1

B.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1 則 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1

C.反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應一定不能自發進行

D.一定的溫度和一定的壓強下，將 0.5molN2 和1.5molH2 置于密閉容器中充分反應，放熱19.3kJ，熱化學方程式為 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產生活中。

（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應的離子方程式：___________________________；

（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業制備晶體硅的原料，工業上制粗硅的反應原理是 __________；（用化學反應方程式表示）。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現膠狀沉淀，其離子方程式是_________；

（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發生氧化反應

（5）化學與生產、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是（_______）

A． 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等

B． 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標引起的

C．工業上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得

D．蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

E．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(苯胺，易被氧化)

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)X→A的反應條件是____。

(2)H的結構簡式是____。

(3)反應③④的類型是____、____。

(4)反應⑤的化學方程式是____。

(5)有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有___種。

(6)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成的最合理的方案(不超過4步)__________。

例如：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、離子，分別取樣，測得溶液顯弱堿性；加入足量鹽酸，有無色無味氣體產生。為確定溶液組成，還需要檢測的離子是　　

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組制備PCl3的實驗裝置(部分儀器已省略)：

有關物質的部分性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

其他

黃磷

44.1

280.5

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

請回答下列問題：

（1）儀器戊的名稱為___。

（2）實驗時甲中所發生反應的化學方程式為___。

（3）乙中盛放的試劑是___，其作用是___；丙中盛放的試劑是___，其作用是___。

（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的主要是___。

（5）堿石灰的作用是___(答出一條即可)。

（6）PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷(化學式用P表示)經加熱除去PCl5的化學反應方程式為___，后通過___(填實驗操作名稱)，即可得到PCl3純品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結構的穩定性，調節機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________(任寫一種)。

(2)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示(K+未畫出)，平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數比為___________。

(3)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)_____________

(4)某種磁性氮化鐵的結構如圖2所示，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為___________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數為________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為______ g·cm-3 (用含a、c和NA的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，物質的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）

A.反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1：1

B.達到平衡時，反應放出0.1akJ的熱量

C.達到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，正反應速率不發生變化

D.X的體積分數保持不變，說明反應已達到平衡

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