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鐵銹的主要成分為Fe2O3· xH2O，已知298K時，由單質生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。計算說明在－150℃的空氣中鐵是否發生銹蝕？
S＝－273.8J／(mol·K)，在－150℃時ΔH－T？S＝－790.32kJ/mol，故能自發進行。

試題分析：根據自由能公式，S=ΔH-(－742.4 kJ/mol）/T=(-824+742.4)×1000/298=-273.8 J／(mol·K)，則在－150℃時ΔG=ΔH－T？S=－824 kJ/mol-（-150+273）×（-273.8）×10-3 kJ／(mol·K)=" -790.32" kJ/mol<0,所以反應能自發進行。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節能的是
A．電解水制氫：2H2O電解2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O高溫2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2O高溫CO＋3H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應，正確的是　
A．該反應為吸熱反應　　　　　　B．該反應為放熱反應　 　
C．斷裂H－H鍵放出能量　　D．生成H－O鍵吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）已知用NaAlO2制備α—Al(OH)3及能量轉化關系如圖：

（1）反應②的熱化學方程式為                          。
（2）根據上述能量轉化關系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：

①物質A的化學式為           ；
②步驟Ⅲ的化學反應方程式為                                    ；檢驗步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是                          ；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)3，該措施的依據是               ；
④工業上可電解上述產物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質的量至少為       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進行電解獲得Al，則陰極反應為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量的說法不正確的是 （　�。�
A．化石能源物質內部貯存著大量的能量
B．植物的光合作用使太陽能轉化為化學能
C．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能
D．由石墨制金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b
B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出的熱量小于d kJ
D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量，已知12克石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是（  ）
A．Q1<Q2
B．石墨不如金剛石穩定
C．質量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低
D．質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆湖南省益陽市高三下學期模擬考試理綜化學試卷）
為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是        （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol     ①
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol      ②
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                 。
（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數（記作KP），
則上述反應的KP＝                       。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的       極。  該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為            。

（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1︰1）的質量為          g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是 （   ）
①液態水汽化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 
A．①④⑤B．①②④C．①②⑥D．②④⑥

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