【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
【答案】B
【解析】A項加入水時，平衡正反應方向移動，A不符合題意；
B項加入少量的NaOH固體，則會消耗溶液中的H+，平衡向正反應方向移動，B符合題意；
C項，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡雖然會向逆反應方向移動,但溶液中C(H＋)增大，C不符合題意；
D項加入少量CH3COONa 固體，溶液中的CH3COO—的濃度增大，平衡向逆反應方向移動，D不符合題意。
所以答案是：B
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．
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【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質）的含量。現利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質量。下列說法正確的是
A．裝置A中藥品應為濃硫酸
B．在B—C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體
C．為了測得C中生成的沉淀質量，需經過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作
D．只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，也可以確定碳酸鈣的質量分數
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【題目】Ⅰ．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態溴。向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現；a中發生的化學方程式為；繼續滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是裝置d中的作用是。儀器c為冷凝管，其進水口為（填“上”或“下”）口。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是。
（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ， 要進一步提純，下列操作中必須的是。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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【題目】根據價層電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為（ ）
A. 直線形 sp雜化 B. 三角形 sp2雜化
C. 三角錐型 sp2雜化 D. 三角錐型 sp3雜化
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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )
A. 曲線 M 表示 pH與
的變化關系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)
D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
A.銅電極上發生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】工業酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中，不正確的是
實驗 | ① | ② | ③ |
電解條件 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨， 滴加1mL濃硫酸 | 陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
A. 對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B. 實驗②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C. 實驗③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72-被還原
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【題目】甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________
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