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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．足量鐵在氯氣中反應，1 mol鐵失去的電子數為3 NA

B．6.4 g Cu與足量硫充分反應后，轉移電子數為0.2 NA

C．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應后，產物的分子數為NA

D．常溫常壓下，0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應后所得產物含0.1 NA個分子

【答案】A

【解析】

試題分析：A．足量鐵在氯氣中反應，1 mol鐵失去的電子數為3 NA，A正確；B．6.4 g Cu是0.1mol，與足量硫充分反應后，轉移電子數為0.1NA，B錯誤；C．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應后生成2molNO2，由于存在2NO2N2O4，所以產物的分子數小于2NA，大于NA，C錯誤；D．常溫常壓下，0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應后所得產物是氯化銨，不存在分子，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態( )

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度

④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均摩爾質量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

II．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H＞0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反映前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為 。

（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號) 。

① v正(CH3OH)=3v逆(H2)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化

（3）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快

B. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

C. 在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是

甲

乙

丙

戊

①

SiO2

NaOH

Na2SiO3

CO2

②

Fe

H2O

Fe2O3

H2

③

Al（OH）3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na

A．①③ B．①② C．②④ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有的化學元素種類最少的一組是

A. 抗體和染色體

B. 纖維素和脫氧核糖

C. 性激素和RNA

D. 質粒（―種環狀DNA）和淀粉酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。

有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖

離子

離子半徑

(pm)

開始沉淀時

的pH

完全沉淀時

的pH

Fe2＋

74

7.6

9.7

Fe3＋

64

2.7

3.7

Al3＋

50

3.8

4.7

Mn2＋

80

8.3

9.8

Pb2＋

121

8.0

8.8

Ca2＋

99

－

－

（1）浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為___________________________，

（2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應的離子方程式________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至_______________范圍。

（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子。請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等（寫二點）。

（5）吸附步驟除去的主要離子為___________________________。

（6）電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾是一種大氣污染現象，不屬于霧霾治理措施的是( )

A．植樹綠化，美化環境 B．提倡綠色出行，發展公共交通

C．外出時佩戴防霧霾口罩 D．減少燃煤發電，增加太陽能發電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( )

A. 物質的量濃度為0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+個數小于NA

B. 1mol羥基中電子數為10NA

C. 3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數為0.2NA

D. 含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個

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