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雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法中正確的是
A．相同質量的O2和O3原子個數比為2：3
B．O2和O3化學性質完全相同
C．在相同溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數
D．O2和O3的相互轉化是物理變化
C
氧氣和臭氧是氧元素的兩種同素異形體，因此在質量相同的條件下，氧原子的個數是相同的。二者的結構不同，化學性質不可能完全相同，根據阿伏加德羅定律可知選項C是正確的。同素異形體間的轉化是化學變化，所以答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使紅墨水褪色且其原理相同
D．SO2和Cl2同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我校某化學小組欲設計實驗檢驗濃H2SO4和木炭反應的所有產物:
(1)寫出濃H2SO4和木炭反應的化學方程式                              
(2)請你從下圖中選用所需的儀器（可重復使用）組成一套裝置幫助該小組實現他們的目的.現提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器
（填字母）
加入的試劑
作用
(1)
無水硫酸銅
 
(2)   A
 
 
(3)
酸性KMnO4溶液
 
(4)
 
檢驗SO2是否已除盡
(5)   A
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是(　　)
A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)
C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發性)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（  ）
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B．濃硝酸具有不穩定性，實驗室里應保存在棕色瓶中
C．常溫下，濃硝酸可以跟銅緩慢反應，濃硫酸可與銅片迅速反應
D．實驗室可以用濃硝酸來制氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因是（     ）
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀耳本身為淡黃色，有一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程是：將銀耳放在塑料棚內，在棚一端支個小鍋，鍋內放硫磺，加熱使其熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉不爛，且對人有害，制作雪耳利用的是
A．S的還原性B．S的漂白性C．SO2的還原性D．SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是
A．SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B．不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗
C．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
D．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時，就有__________mol電子發生轉移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生如下反應：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：  

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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