設NA為阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是A．3mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO.轉移電子數2NAB．4.4g14CO2含中子數2.4 NAC．標準狀況下.2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中.反應轉移電子的數目為0.2NAD．常溫常壓下.1.7g H2O2中含有的電子數為NA 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．3mol NF₃與水完全反應生成HNO₃和NO，轉移電子數2N_A

B．4.4g¹⁴CO₂含中子數2.4 N_A

C．標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2N_A

D．常溫常壓下，1.7g H₂O₂中含有的電子數為N_A

解析試題分析：A、5H₂O + 3NF₃=HNO₃ + 2NO+9HF，3mol NF₃電子轉移為2N_A，正確；B、¹⁴CO₂的摩爾質量不是44g/mol，而是46g/mol，故中子數為4.4÷46×24=2.30mol，錯誤；C、 1molCl₂與足量NaOH溶液發生歧化反應，轉移1mol電子，錯誤；D、1.7g H₂O₂中含有的電子數為0.9N_A，錯誤。
考點：考查阿伏伽德羅常數有關問題。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2N_A

B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3N_A個

D．含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，一定能產生N_A個SO₂氣體分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與阿伏加德羅常數的值（N_A）有關的說法正確的是（）

A．N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質量為107g

B．8．0 gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數為0．1N_A

C．標準狀況下，2．24 L Cl₂溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0．1N_A

D．2．3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0．1 N_A到0．2 N_A之間

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A．18g重水含有10N_A中子	B．10．6gNa₂CO₃固體有0．1N_AC
C．6．4gCu失去的電子數可能為0．1N_A	D．1mo1H₂C₂O₄能消耗2N_AOH^—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀硫酸反應，最終產生的H₂一樣多，則鐵與硅的物質的量之比為

A．2:1

B．4:1

C．1:1

D．3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L^—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量前先調節天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數如下：

砝碼質量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

燒杯的質量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是    （請填編號）（從下列中選用 A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl₂與足量Fe反應轉移電子數一定為3N_A

B．標準狀況下，2.24 L NH₃中含有共價鍵的數目為N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3 N_A

D．標況下，11.2 L SO₃所含的分子數目為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g

B．CH₄的摩爾質量為16g