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(9分)

2005年2月28日英國食品標準署在網上公布了亨氏、聯合利華等30家企業生產的可能含有“蘇丹紅(一號)”食品的清單以后，一場搜捕清剿含有蘇丹紅(一號)食品的戰略在全國范圍內展開，蘇丹紅(一號)是一種紅色色素，具有致癌作用，在汽油、機油、汽車蠟、鞋油等工業中作為添加劑，但不能用于食品。蘇丹紅(一號)的，一種合成路線如下：

1．寫出中間體A、B、C的結構式。(3分)

    2．寫出萘酚和蘇丹紅(一號)的結構式。(4分)

    3．對硝基重氮苯與β－萘酚發生偶聯反應也生成一種紅色染料――對位紅，其化學名稱為1－(4－硝基苯偶氮)－2－萘酚，寫出對位紅的結構式。(2分)

1．(3分)

A：PhNO2         B：PhNH2         C：PhN≡NX

2．(4分)

    3．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2005年7月以來，禽流感在世界的傳播速度十分驚人，瑞士羅氏有限公司研制出治療人類感染禽流感的藥物“達菲”�！斑_菲”的合成原料是我國盛產的莽草酸。經測定充分燃燒0.1 mol的莽草酸，得到標準狀況下的CO2氣體15.68 L和9 g水；其相對分子質量為174。

已知環己烯可以通過丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到：

和BrHC=CHBr發生環化加成反應得到化合物A。又知是不穩定的。根據題目要求填空：

圖3-9

（1）通過計算寫出莽草酸的分子式______________________。

（2）寫出環化加成生成化合物A的反應方程式______________________。

（3）D分子中的官能團名稱是______________________。

（4）寫出D的具有相同官能團同分異構體的結構簡式（至少寫出三種穩定結構）____________________________________________。

（5）若將莽草酸與足量的乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成分子式為C9H10O5的新化合物，該反應的化學方程式為_____________________，其反應類型為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日9時9分52秒我國在酒泉衛星發射中心成功發射了“神舟”六號載人飛船。這標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現了，中國人的太空時代開始了”。?

（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是__________。?

A.在高溫下不熔化

B.在高溫下可分解氣化?

C.在常溫下就分解氣化

D.該涂料不可能發生分解?

（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應產物為無污染物質。請寫出該反應的方程式：______________。該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比是_______________。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省武漢市四校高三10月聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是            
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。
①從3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是____________（填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O 
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數：

溫度/℃
0
100
200
300
400
平衡常數
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
下列說法正確的是_____。
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5Mpa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市四校高三10月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是            

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

①從3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O 

D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是_____。

A．該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0

C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100

D．工業上采用稍高的壓強(5Mpa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

 

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