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【題目】高溫條件下，Al和Fe2O3反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應條件下，Al的還原性強于Fe

C. 反應中每生成1molFe轉移3×6.02×1023個電子

D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑

【答案】BC

【解析】

A.鋁熱反應屬于放熱反應；

B.氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性；

C.反應中Fe元素的化合價從+3價降低到0價；

D.鋁熱反應中氯酸鉀受熱分解生成氧氣。

A.鋁熱反應屬于放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，圖像不符，A項錯誤；

B.Al和Fe2O3反應生成Fe和Al2O3，Al作還原劑，Fe是還原產物，所以Al的還原性強于Fe，B項正確；

C.反應中Fe元素的化合價從+3價降低到0價，所以反應中每生成1mol Fe轉移3×6.02×1023個電子，C項正確；

D.鋁熱反應中氯酸鉀受熱分解生成氧氣，反應中KClO3不是催化劑，D項錯誤。

答案選BC。

練習冊系列答案
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率

B. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉化成Fe3+

C. 步驟④，加稀硫酸調節pH在一定的范圍內，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

D. 步驟⑤，減壓蒸發，有利于降低水的沸點防止產物分解

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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質的量為7mol

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【題目】人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。據此判斷鋅是(　　)

A.負極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負極，并被還原D.正極，并被氧化

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【題目】下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是( )

A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2

D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為w%，則x的值為

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無法確定

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【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設

C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除異味和殺菌作用

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A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 當加入10mL鹽酸時，所得混合溶液pH>7

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D. 在M點：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

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（2）pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝_________。

（3）25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數為_____________。

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