【題目】綠色化學概念從一提出來,就明確了它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節約能源,在化工生產各環節都實現凈化和無污染的反應途徑。下列化工生產中體現綠色化學內涵的是( )。
①減少“三廢”排放量
②考慮有關原材料的再生利用
③出現污染問題再治理
④回收未反應的原料、副產物、助溶劑、穩定劑等非反應試劑
⑤拒絕使用無法替代、無法回收、無法再生和重復使用的有毒副作用、污染明顯的原料
A.①③④ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤
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【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是
A. 操作I中苯作萃取劑
B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通過操作II苯可循環使用
D. 三步操作均需要分液漏斗
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA
B. 25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
C. 標準狀況下,4.48 L SO3所含的分子數目為0.2NA
D. 常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA
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【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質,結構簡式如圖所示:
(1)A的分子式是____;B中的含氧官能團名稱是____。
(2)A→B的反應類型是____;A~D中互為同分異構體的是_____(填代號)。
(3)D在酸性條件下水解的化學方程式是____。
(4)檢驗B中醛基的方法____。
(5)符合下列條件的A的同分異構體有____種。
①官能團種類不變且與苯環直接相連;②苯環上只有三個取代基。
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【題目】(1)如圖是某溫度下,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________________________________________。
(2)已知下列反應的反應熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)_______________________________。
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【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度; ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。 |
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
(3)做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并將實驗數據記錄如下:
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ/(g·℃),則該反應的中和熱△H=____________________________。
(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,通過測得的反應熱來計算中和熱,測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。
(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是______________。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
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【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子
B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
C. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
D. 分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA
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【題目】I.已知C1O2是易溶于水難溶于有機溶劑的氣體,常用于自來水消毒。實驗室制備C1O2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應:2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl,裝置如下圖所示:
(1)燒瓶內可發生的反應的化學方程式:______________。
(2)B、C、E裝置中的試劑依次為____________________
a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水
(3)以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是_____________
II.用C1O2處理后的自來水中,C1O2的濃度應在0.10~0.80mg·L-1之間。用碘量法檢測水中C1O2濃度的實驗步驟如下:取100mCL的水樣加稀硫酸調節pH至1~3,加入一定量的碘化鉀溶液,振蕩,再加入少量指示劑后,用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知:2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
(4)加入的指示劑是___________,達到滴定終點時的現象是_________;
(5)碘化鉀反應的離子方程式是________________。
(6)已知滴定終點時,消耗Na2S2O3溶液16.30mL,則水樣中C1O2的濃度是___________mg·L-1。
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【題目】圖甲中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產物中氧原子數增加3個
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產物有5種
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