Question

緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以將體系的pH穩定在6.2～8.2。下列有關該緩沖溶液的說法不正確的是

A．加入少量強堿，發生反應H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O

B．加入少量強酸，發生反應HPO₄^2—+H⁺＝H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)

D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：NaH₂PO₄/Na₂HPO₄是酸堿對，所以加入少量強堿，發生反應H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O  所以加入少量強酸，發生反應HPO₄^2—+H⁺ ＝H₂PO₄^－ ；由電荷守恒得

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)。故選D。

考點：

點評：所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關鍵，需要結合電解質電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。