【題目】常溫下，在100ml12molL﹣1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產生標準狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉化為N2O4）（ ）
A.幾乎無氣體產生
B.等于6.72L
C.等于13.44L
D.介于6.72L至13.44L之間
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【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則下列關于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是( )
A. 方程式中的化學計量數表示分子數
B. 該反應ΔH大于零
C. 該反應ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D. 該反應可表示36g水分解時的熱效應
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【題目】下列說法不正確的是
A．Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應
B．C與SiO2之間可以反應制備Si，同時得到CO
C．Si與SiO2都可以與氫氟酸反應
D．Si→SiO2→H2SiO3可以通過一步反應實現
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
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【題目】下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B.工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
C.工業上利用合成氨實現人工固氮
D.實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是
A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 L O2(標準狀況下)
B．b極上發生的電極反應是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-
C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A
D．d極上發生的電極反應是：O2+4H++4e- =2H2O
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