Question

【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-

B. 當溶液恰好呈中性時：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．分析題給圖像可知溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-，A項正確；B．根據電荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH－)，當溶液恰好呈中性時c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)，B項正確；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水發生反應HSO3—+OH－= SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—=CaSO3，參加反應的HSO3—比SO32—多，的值減小，C項錯誤；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸發生反應H＋+HSO3-=H2SO3，α(HSO3-)減小，D項正確；答案選C。