【題目】某有機物的結構簡式為,它在一定條件下可能發生的反應是( )
①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原.
A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】試題分析:根據有機物含有醛基、羧基、醇羥基結構、利用官能團的性質來解答.
解:
①有機物含有醛基,則它能和氫氣發生加成反應,生成醇羥基,故①可能發生;
②有機物中不含有鹵代烴,也不含有酯基,故②不可能發生;
③有機物含有羧基能和醇羥基發生酯化反應,含有的醇羥基也能羧酸發生酯化反應,故③可能發生;
④有機物含有醇羥基結構,醇羥基能被氧化成醛基,該有機物中含有醛基,醛基能被氧化成羧酸,故④可能發生;
⑤有機物含有羧基,具有酸性,能和堿發生中和反應,故⑤可能發生;
⑥有機物中含有醇羥基,且醇羥基相鄰的碳上含有氫原子,故能發生消去反應,故⑥可能發生;
⑦有機反應中,去氧或加氫的反應應為還原反應,該有機物中含有醛基,可以加氫生成醇,故⑦可能發生;
故選A.
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【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是( )
A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配溶液物質的量濃度偏低
D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或H2、CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。這四種方法在工業上均有應用。古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅。現代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石(主要成分是MgCl2)中煉鎂。下列分析不正確的是
A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 氫是原子半徑最小的元素 B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C. 周期表中有7個主族、7個副族 D. 硫元素位于第三周期VIA族
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【題目】將含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L,用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上析出 0.1 mol Cu ,此時要將溶液恢復到電解前溶液一樣,可加入一定量的
A.CuCl2 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO3
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【題目】2011年11月,“神舟八號”在酒泉發射升空,并取得圓滿成功!吧裰郯颂枴钡倪\載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程 中,燃料發生反應: C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是( )
A.該燃料綠色環保,在燃燒過程中不會造成任何環境污染
B.該反應中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑
C.N2既是氧化產物又是還原產物,CO2既不是氧化產物也不是還原產物
D.每有0.6 mol N2生成,轉移電子數目為2.4
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【題目】氯及其化合物有廣泛用途。
(1)二氧化氯是一種新型的消毒劑。
①NaClO2中Cl的化合價為____________。
②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制備ClO2,產物除ClO2外,還有Cl2,KCl等,寫出該反應的化學方程式 __________。若生成11.2L氯氣(標準狀況),轉移電子數為 _________。
③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-,則常溫常壓下,等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。
④自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度(不同pH環境中粒子種類如圖所示),步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再將反應后溶液調至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸調節水樣pH至1﹣3。
請問答:
若水樣的體積為1.0L,在操作II時消耗了1.0×10-3molL-1的Na2S2O3溶液10mL.則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL-1。
(2)ICl,ICl3的化學性質與鹵素相似,被稱為鹵素互化物。三氯化碘(ICl3,其中Cl為-1價)常以二聚體的I2Cl6形式存在,經電導儀測定知,它能發生部分電離,生成的兩種離子的摩爾質量分別為198 g/mol和269 g/mol,則其電離方程式為 ________________ 。
(3)向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續通入氯氣,反應完畢后,振蕩、靜置、分層,發現有機層呈紅棕色,經檢驗生成了BrCl(其中Cl為-1價)?赡馨l生如下反應:
①2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
按通入氯氣,發生先后反應的順序為 ____________(填序號)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氧化還原反應的特征是電子的轉移B.1molO2中含有的分子數為6.02×1023
C.常溫下,可以用鋁槽車運輸稀硫酸D.Na2O可用作潛艇供氧劑
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【題目】某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質:X、Cl2、NH3、N2。當轉移的電子總數 a個時,氮氣數量變化了b mol。
(1)氧化產物的摩爾質量是________________。
(2)阿伏加德羅常數為(用含a、b的代數式表示)______________。
(3)X可能有兩種組成:HCl或NH4Cl,為確定X的化學式,某同學取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中,在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后,再測出容器的容積(V3)。
①若實驗結果(用V1、V2與V3間關系來表示,下同)是________________________,則X的化學式為HCl,簡要寫出你作出此推斷的依據是_____________________。
②若實驗結果是__________________,則X的化學式為NH4Cl。
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