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相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
 
下列敘述正確的是              (　　)
A．放出熱量關系：a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③
D．N2的轉化率：②>①>③
A
本題利用等效平衡思想解題。狀態②相當于在達到平衡的狀態①中再加入N2，平衡右移，放出的熱量增多，A項正確；平衡常數只與溫度有關，故三種情況下平衡常數相等，B項錯誤；狀態③相當于將兩個相同的狀態①，壓縮在一起，該反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，NH3的體積分數增大，C、D項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是________(填字母序號)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化
d．HF的體積分數不再變化
(2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2＞t1)所示。
反應時間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態：________。
(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應________(填序號)。
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中,用等物質的量的A和B發生如下反應:A(g)+2B(g)2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則這時A的轉化率為(　　)。
A．40%B．50%C．60%D．70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1，T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是              (　　)
A．由圖可知：T1>T2
B．a、b兩點的反應速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應的平衡常數K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2
(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，化學方程式為：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
該反應在常溫下能否自發進行？________(填“能”或“不能”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是
A．加入少量氯化鉀固體B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）3的濃度D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說法正確的是              (　　)。
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C．該反應為吸熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)達到平衡的標志是(　　)
A．正反應與逆反應速率均為零
B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
C．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
D．壓強不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 達到平衡后，N2、H2、NH3的物質的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化學平衡將向      移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N2的百分含量    原平衡時N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動；若增加壓強，則平衡向    
方向移動（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達到平衡后，N2、H2、NH3的物質的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時反應速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時容器的容積為    L。

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