A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。
請回答下列問題：(①中MnO2作催化劑，②中MnO2作氧化劑)
（1）物質C和E的名稱分別為________________、__________________；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；
（3）反應②的化學方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現象為____________________________。
（1）濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）2H2O2
2H2O + O2↑ ； KClO3
（3）MnO2 + 4HCl(濃)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （4） 鐵粉 , KSCN溶液 溶液變為血紅色
解析試題分析：①中MnO2作催化劑可知：A為H2O2或KClO3;B為O2；E為Fe3O4 , ②中MnO2作氧化劑可與C制氣體D且C還與Fe3O4反應生成F和G的混合溶液�？纱_定：C為濃鹽酸；D為Cl2；而G為FeCl3、F為FeCl2。（1）物質C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵。（2）進行反應①，若能在常溫下進行，A是H2O2其化學方程式為2H2O22H2O + O2↑；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為KClO3。（3）反應②的化學方程式: MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O．（4）Fe2+有強的還原性，容易被被空氣氧化成Fe3+而變質。因此常加入鐵粉將變質的Fe3+還原回Fe2+．反應的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+．Fe3+的檢驗方法是向待測溶液中加入KSCN溶液，若溶液變為血紅色，就證明含有Fe3+．或加入NaOH溶液，若產生紅褐色的沉淀。就證明含有Fe3+．
考點：考查元素及化合物的推斷、O2 、Cl2的實驗室制法Fe3+的檢驗等知識。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖表示常見元素單質及化合物相應關系,某些生成物已略去。
已知:反應①為氯堿工業的基礎反應;X、Y為常見金屬,Z為形成酸雨的主要成分。請回答下列問題:
(1)D的電子式 ;H為 (填化學式)。
(2)完成下列方程式:
①空氣中含量最高的氣體與C反應的化學反應方程式 ;
②反應②的化學反應方程式 ;
③足量B通入H溶液的離子反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某些化學反應可用下式表示:A+B→C+D+H2O
請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若A是非金屬氣態單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為 （填化學式下同）。反應的化學方程式為 。
（2）若A為非金屬固態單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為 。反應的化學方程式為 。
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為 。反應的離子方程式為 。
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為 。反應的離子方程式為 。
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變為紅色。實驗室常用此反應制備C氣體。則C為 。反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
（1）A的化學式是 。
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式： 。
（3）C轉化為I的離子方程式： 。
（4）D轉化為E的離子方程式： 。
（5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列物質之間能夠發生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色。在反應中產生的水均未在圖中標出。
（1）寫出下列物質的化學式：A ，M ，H 。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉移的情況（單線橋）
G→H 。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A→B+C 。
D→K 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)
Ⅰ．短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g·L－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉化關系(其他無關物質已略去)
（1）寫出常溫下單質X2與Z反應的離子方程式
（2）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學式是 ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)
②將20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．
某種金屬元素的單質G，可以發生如下圖所示轉化：
其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應的化學方程式為___________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）A的電子式為 。
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有 （填化學鍵的類型）。
（3）反應③中如果轉移的電子為3 mol，則被氧化的A為 mol。
（4）科學家發明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式： 。
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4－形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質，甲、乙、 丙常溫下為氣體。
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質量之比l：3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈負價。
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價。
請填空：
（1）W的電子式為 ；
（2）X與乙催化氧化的化學方程式是______________________________________________；
（3）Y與Z反應的化學方程式是_____________________________________________；
（4）2.4g丁與足量的乙反應生成W放出QkJ的熱，則該反應的熱化學方程式為 ；
（5）實驗室制取丙的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題：
若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質
①加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是________________；工業上制取A的離子方程式為__________________________________。
②用A制備漂白粉的化學方程式是________________________________________________。反應②的離子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液時可加入少量的______（填物質名稱）以抑制水解。
（2）若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是________。
（3）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________________________。
（4）若A、B、C的的焰色反應都呈黃色，D是氣態酸性氧化物，則D可能是______或______（填化學式），鑒別這兩種氣態酸性氧化物�？蛇x用________________（填一種試劑名稱）。
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