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【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進行可逆反應：。判斷該可逆反應達到平衡狀態的依據有（ ）

A.單位時間內消耗X和Y的物質的量之比為1:2

B.容器內氣體的壓強不再隨時間改變

C.容器內氣體的密度不再隨時間改變

D.氣體Z的物質的量不再隨時間變化

【答案】CD

【解析】

該反應為氣體分子數不變的可逆反應。

A．當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態。X、Y均為反應物，A錯誤；

B．于該可逆反應為應前后氣體體積不變的反應，故容器內壓強不變不能作為反應達到平衡狀態的標志，B錯誤；

C．該反應中，當固體的物質的量不再改變時，氣體的總物質的量不再改變，則氣體的質量不再改變，容器體積不變，即氣體的密度不再改變，反應達到平衡狀態，C正確；

D．反應物或生成物的物質的量不變是判斷反應達到平衡狀態的標志，D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態 A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態 F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態 E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質的熔沸點比 G 單質高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態的是（ ）

選項

正反應速率

逆反應速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn原子價電子排布式為_________。

(2)ZnF2具有較高的熔點(872℃)，ZnF2不溶于有機溶劑，而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，ZnI2晶體類型是__________。

(3)S和O為同主族元素，但兩者的簡單氫化物的熔沸點差異較大，其原因為：____。

(4)化合物Cl2O的立體構型為________，O原子的雜化方式為_____，可由Cl2與濕潤的Na2CO3反應可制備，其化學方程式為_______。

(5)Na和O能夠形成某種化合物，其晶胞結構與CaF2相似，如圖所示，晶胞參數邊長a cm，晶胞中O原子的配位數為_______；列式計算該晶體的密度(g·cm-3)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于可逆反應的是（ ）

A.工業上利用氮氣和氫氣合成氨氣

B.和

C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉化

D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y

先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

B.圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

D.圖丙表示25℃時用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100molL-1的鹽酸和醋酸，V(NaOH)=20.00ml時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B.醋酸的電離平衡常數K=1×10-5

C.pH>7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL

D.V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）

A.Na、Mg、Al的未成對電子數依次增多

B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素

C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D.氮原子的最外層電子排布圖：

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