下列敘述正確的是（ ）
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；
③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；
④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；
⑤放電時溶液中的陰離子向負極移動；
⑥甲烷燃料電池，若其電解質溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH4+8OH--8e-=CO2↑+6H2O．
A．①②③④⑤
B．①③④⑤
C．①③⑤⑥
D．③④⑥
【答案】分析：①根據原電池能加速負極金屬和電極質的反應速率來回答；
②在原電池中，活潑金屬做負極，負極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護；
③根據電鍍原理中，鍍件和電鍍液的選擇原則來回答；
④根據電解原理，與電源負極相連的是陰極，鐵變化被氧化；
⑤根據電流方向及陰離子帶負電荷分析；
⑥原電池中負極失去電子發生氧化反應，注意堿溶液中不會生成二氧化碳．
解答：解：①鋅跟稀硫酸反應的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液后，金屬鋅可以置換金屬銅，形成原電池，原電池能加速負極金屬和電極質的反應速率，故①正確；
②白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負極，被腐蝕的是Zn，Fe被保護，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，Fe為負極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故②錯誤；
③根據電鍍原理中，鍍件作陽極，待鍍件置于電解槽的陰極，故③正確；
④為防止水閘鐵門被腐蝕，應該將鐵當作陰極，鐵變化被氧化，所以可讓其與直流電源的負極相連，故④正確；
⑤電解槽溶液中電流由陽極流向陰極，負電荷相反，陰離子向負極移動，故⑤正確；
⑥甲烷燃料電池，若其電解質溶液是強堿溶液，生成產物應該是碳酸根離子，正確反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-↑+7H2O，故⑥錯誤；
以上正確的有①③④⑤，
故選B．
點評：本題是一道綜合知識題目，考查學生對原電池原理的應用知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
