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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數目為0.05NA

B.標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數目為1.5NA

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數目為NA

【答案】C

【解析】

A.標準狀態下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質的量為 n= ，無論是否反應，每個分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應后含有的共價鍵數目為0.025NA，故A錯誤；

B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應時轉移電子數為1mol，2.24LCl2的物質的量為則轉移電子數為0.1NA，故B錯誤；

C.1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃燒均消耗1mol氧氣，所以1.5mol兩種物質的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為1.5mol，則消耗的O2分子數目為1.5NA，故C正確；

D. 缺少溶液的體積，無法計算微粒的數目，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率和化學反應限度的說法中正確的是（　�。�

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示

C.當一個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度，即使條件改變，該限度都不改變

D.平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養液450mL，且要求該培養液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：

（1）該植物培養液中，NH4+的物質的量濃度為____。

（2）該研究小組配制該植物培養液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。

（3）若配制該培養液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。

a.將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

b.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水

c.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶

d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

e.搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學的反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使___，灼燒后的坩堝應放在___上，不能直接放在桌面上。

a．蒸發皿 b．石棉網 c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結晶、___、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：____。

（5）在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中，若測定結果x值偏高，可能的原因是___。

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．膽礬晶體部分風化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.向NaClO溶液中通入過量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO

B.向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C.用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O

D.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽極反應式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述正確的是

A.晶體硅能將太陽能轉化為電能，太陽能電池屬于原電池

B.該鋰電池放電時負極反應為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C.放電時，Li+通過隔膜向鋁箔電極移動

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程中，Fe、C、P元素化合價均不發生變化

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