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【題目】石油裂解的主要目的是

A.提高輕質液體燃料的產量B.便于分餾

C.獲得短鏈不飽和氣態烴D.提高汽油的質量

【答案】C

【解析】

石油裂化的原理就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小的烴。

石油裂化的原理就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小的烴。所以石油裂化的目的為了獲得短鏈不飽和氣態烴,如汽油、煤油、柴油等的產量；故C符合題意。

故答案為：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨Cu不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu 完全消耗時，共收集到氣體1.12 L(標況)，反應中消耗HNO3物質的量為（ ）

A. 無法計算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是(　　)

A. 等質量的H2O與CH2D2含有的質子數相同

B. 室溫下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1該溶液中NH離子數為0.1NA

C. 標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數為0.2NA

D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定

B. BaCO3在醫學上可用作鋇餐

C. 明礬可用于飲用水消毒

D. 高純度的SiO2可用于制光電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基態原子3d能級上有__________種不冋運動狀態的電子；Cu2+的核外電子排布式為______________________

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為__________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其結構示意圖如圖，下列說法正確的是______（填字母）。

A.在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）S、H、O三種元素的電負性由小到大的順序是________________。

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，首先形成藍色沉淀，繼續添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉化為深藍色溶液的的離子方程式__________________；已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________。

（6）Cu2O的熔點比Cu2S的____________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是

A. 玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產品

B. 目前我國流通的硬幣都是由合金材料制造的

C. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

D. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工業制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途廣泛，其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗中生成SO2的化學方程式_________________________________。

（2）b裝置的作用是___________________。

（3）反應開始后，c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體，后又消失的現象，請用離子方程式解釋淡黃色固體出現的原因______________________________________。

（4）實驗結束后，在e處最好連接盛_________的儀器，目的是___________________。

（5）為了提高產品的產量，通入的SO2不能過量，原因是___________________。

（6）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。

實驗如下：取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定終點的現象：_____________________；處理后的廢水是否達到排放標準：____________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________。寫出A+B→C的化學反應方程式__________________________。

（2）C中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是：_______。

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E的分子中不同化學環境的氫原子有_____種。

（4）D→F的反應類型是______，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式____。

①屬于一元酸類化合物 ②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（5）已知：。A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應2XY(g)X2(g)+Y2(g) 達到平衡的標志是

A. 單位時間內，生成nmolX2的同時，生成nmolXY

B. 單位時間內, 生成nmolX2的同時，生成nmolY2

C. 單位時間內，生成2nmolXY的同時，消耗nmolY2

D. 單位時間內，生成nmolX2的同時，消耗nmolY2

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