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【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（ ）

實驗現象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A、氫氧化鎂堿性強于氨水；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；

C、電荷不守恒；

D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；

A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現象；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應實驗現象；

C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應實驗現象；

D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應實驗現象；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

（1）釩在周期表中的位置為__________，電子占據的最高能層的軌道形狀為__________。

（2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態原子核外單電子數最多的是__________。

（3）過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN－、__________（任寫一個）等。

②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規則”，即中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個規則。

①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規則的是__________。

A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

②化合物的熔點為138 ℃，其晶體類型為__________；已知該化合物滿足18電子規則，其配體“”中的大π鍵可表示為__________。

（5）VCl2（熔點1027 ℃）和VBr2（熔點827 ℃）均為六方晶胞，結構如圖所示。

①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是__________。

②設晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發生反應：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是

A. 平衡時，X 的轉化率為50％

B. 該溫度下平衡常數K=10

C. 10min內生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時刻，X、Y、Z的物質的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. 31 g白磷()含有共價鍵的總數為1．5NA

B. 常溫下，22．4 mL H2O中所含氫氧鍵的數目約為2．49NA

C. 8．7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0．1NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數目為0．001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）在3個階段中，N2的平均反應速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡轉化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ階段時，化學平衡常數K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ階段化學平衡常數K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關系中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是（ ）

A.3molH—H鍵斷裂的同時有6molN—H鍵形成

B.c(H2)與c(NH3)保持相等

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D.v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟的單質及其化合物在生產殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。

（1）在2％的氫氧化鈉溶液中通入氟氣，發生反應：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為____，OF2的電子式為___。

（2）SF6是一種優良的絕緣氣體材料，分子結構中只存在S-F鍵，已知1molS（s）轉化為氣態硫原子時吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ，試寫出固態S單質和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式______。

（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發生反應： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應的平衡常數K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。

（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反應I），副反應為：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反應II），反應達到平衡時各氣體的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示：

① 在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態的是：_________（填標號）。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對分子質量不再改變

C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）與c（HCl）比值保持不變

② 圖中曲線A表示的物質是：______（填化學式）。

③反應2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。

④工業上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是______。

（5）25℃時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數Ka=______。（用含a和b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某石灰石中CaCO3的質量分數，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此時發生反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定終點時消耗a mol/L的KMnO4V2mL，樣品中CaCO3的質量分數為_______。

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