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由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是
A．該裝置中Cu極為陽極
B．當銅片的質量變化了12．8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L
C．該裝置中b極的電極反應式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．該裝置中a極為正極，發生氧化反應
D
根據裝置可判斷，左側是原電池，右側是電解池。a極通入氧氣，所以a極是正極，則銅是陽極，A正確，D不正確；12.8g銅是0.2mol，轉移電子是0.4mol。根據電子的得失守恒可知，氧氣是0.1mol，B正確；b極通入氫氣，作負極，失去電子，C正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項正確的是               
 
電極反應式
出現環境
A
H2-2e—=2H+
堿性環境下氫氧燃料電池的負極反應
B
4OH——4e—=O2↑+2H2O
中性環境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C
2H++2e—=H2↑
用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應
D
H2—2e—=2H+
用惰性電極電解H2SO4的陽極反應
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是 (     )
A．2H++2e－=== H2 B．Fe2++2e－=== Fe
C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－D．Fe3++e－=== Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）塑料電鍍是近幾十年來發展起來的表面處理新技術，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為 CuSO4水溶液。
（1）請寫出電解時，陰極上可能發生的反應：
①　　             　　　　；
②　　　        　   　　　。   
（2）設通過0.01mol電子后，陰極上沉積出銅 0.2879g , 陰極上還可能放出的氣體是         。計算標準狀況下陰陽極共放出氣體的體積         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的總反應式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是
A．放電時，H2SO4濃度降低
B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接
C．負極的電極反應式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與電化學腐蝕無關的是（    ）
A．鋼鐵制品生銹后用鹽酸處理
B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產生銅綠
C．銅、鋁電線一般不連接起來作導線
D．生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是
A．錫青銅的熔點比純銅高
B．在自然環境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬腐蝕造成的損失非常嚴重，金屬腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。下列現象不能用電化學腐蝕來解釋的是
A．銅板上的鐵鉚釘在陰雨天易生銹
B．馬口鐵（鍍錫的鐵）破損后很快生銹
C．銅器皿在高溫環境中迅速變黑
D．電工作業中若將銅、鋁導線直接相連易出現接觸不良現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）有一種新型的高能電池—鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質），反應式為：
①充電時，鈉極與外電源 極相連。其陽極反應式為：        。
②放電時，發生還原反應的是   極。用該電池作電源電解（如圖）分別含有 0.2 mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml時，若此電池工作一段時間后消耗23g Na (電能的損耗忽略不計)。電解后溶液加水稀釋至2 L，則溶液的pH為        。

（2）若將鈉硫電池改為如圖所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出燃料電池的A電極反應式                                  

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