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核外電子數相等的原子一定是
①同種元素  ②同種原子  ③質子數相同  ④質量數相同  ⑤互為同位素
A．①②③　　B．①③⑤C．①②③④D．全部
B

試題分析：元素是具有相同的核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素。原子核外電子數=質子數=核電荷數�；橥凰氐脑邮遣煌脑樱盛阱e誤；質子數相同，而中子數不同的原子也符合題意，但是其質量數不相同，故④錯誤。
點評：此類題型在高考試題中，多數結合元素周期表進行考核。考生應熟練掌握各概念及其相互間的關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
B．石墨轉化為金剛石的反應是吸熱反應，說明金剛石比石墨穩定
C．原電池反應的實質是自發進行的氧化還原反應
D．元素周期律的實質是元素原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E原子序數依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數之和等于E的核電荷數，E原子核內質子數等于中子數； 1molC的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時C轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子；在同一周期的元素形成的簡單離子中D最小。請回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學符號   ；
（3）與E同族元素形成的氣態氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，試從化合價角度說明該化合物能否燃燒          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是(    )
A．戴維B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填寫恰當的符號：
①A是原子，核內有12個中子，核外M電子層上有2個電子；      A是      
②B是原子，得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同；               B是      
③C是離子，帶有一個單位的正電荷，核電荷數為11；                 C是      
④D是離子，核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性；      D是      
⑤E是原子，沒有中子。                                       E是      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數是其周期序數的三倍�；卮鹣铝袉栴}：
乙
丙
丁
 
甲
 
 
戊
（1）甲在元素周期表中的位置是                   。
（2）原子半徑：甲    �。ㄌ睢�>”或“<”）。
（3）乙與戊組成化合物的電子式為                ，其中化學鍵的類型是        （填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）元素的非金屬性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事實能說明該結論的是       。
A、丙的氫化物穩定，甲的氫化物不穩定
B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）丙的單質的電子式為         ，乙與丁的原子構成的三原子分子的電子式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中穩定性由強到弱的順序正確的是(  )
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。X與Z同主族，并且原子序數之和為20。W原子的最外層電子數比Y多2個。下列敘述正確的是
A．Y的最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應
B．最高價氧化物的水化物酸性 Z＞X
C．氣態氫化物的穩定性 Z＞W
D．原子半徑 Z＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是
A．原子序數X＜YB．原子最外層電子數X＜Y
C．離子半徑X＞YD．原子半徑X＜Y

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