精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是

A.工業冶煉氯化鋁制氯單質：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

C.將鐵粉與水蒸氣共熱，產生氣體：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D.電解飽和氯化鈉溶液，產生氣體：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【答案】D

【解析】

A．AlCl3屬于共價化合物，熔融時不導電，工業一般電解NaCl溶液制Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，工業冶煉鋁一般用電解熔融氧化鋁，方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故A錯誤；

B．一水合氨為弱電解質不能拆成離子，正確方程式應為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；

C．鐵粉與水蒸氣共熱生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故C錯誤；

D．電解飽和氯化鈉溶液，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產生大量氫氧根，所以方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（3）甲與B反應的離子方程式 ______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境

B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是堿性氧化物，下圖為工業上用酸溶法提取鋁土礦中的鋁。

討論回答下列問題：

(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是___________(化學式)，為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一種即可）。

(2)寫出②、③中可能發生反應的離子方程式。

②_______________________、________________、_______________________、________________。

③_____________________、________________。

(3)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數都為2NA

B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數為4NA

C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為2NA

D. 2.1 g DTO中含有的質子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如圖所示：

(1)②中NH3參與反應的化學方程式為_______。

(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更___________(填“強”或“弱”)，從原子結構角度解釋原因：________。

(3)工業合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖：

下列說法正確的是________(選填字母)。

a. 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵

b. 圖②→圖③需要吸收能量

c. 該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

(4)已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反應后恢復至常溫常壓，①中NH3參與反應的熱化學方程式為________。

(5)用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：________。

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1

B.第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视