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【題目】H3AsO3是一種劇毒物，可加入祛毒劑SnCl2來除去，反應方程式為：2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列關于該反應的說法中正確的是（ ）

A.還原劑是H3AsO3

B.X的化學式為HCl，是該反應的氧化劑

C.每生成0.2molAs，還原劑得到0.6mol電子

D.該反應轉移2mol電子，則消耗祛毒劑SnCl2為1mol

【答案】D

【解析】

，根據元素守恒，X是，元素的化合價升高，元素的化合價降低。

A. 元素的化合價降低，故是氧化劑，A錯誤；

B. 根據元素守恒，X是，氫元素、氯元素化合價不變，故既不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；

C.還原劑化合價升高，失電子，C錯誤；

D. 該反應轉移6個電子，即消耗3個，轉移6個電子，故轉移2mol電子時消耗 1mol，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 異戊烷的一溴代物和1，2—二甲基環己烷的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上

C. 按系統命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與二者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，Y極上產生黃綠色氣體。下列分析正確的是(　　)

A. 溶液中c(SO42＋)減小

B. B極的電極反應：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有Cl2產生，發生還原反應

D. 反應初期，X電極周圍出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液；在酸性或中性溶液中不穩定，在0～5℃的強堿性溶液中較穩定。某實驗小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。

Ⅰ.制備高鐵酸鉀（夾持裝置略）

（1）裝置A為氯氣發生裝置，其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。

（2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑__。

（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應生成K2FeO4的化學方程式是____。

（4）實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是____。

（5）實驗后經結晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質，要得到更純的晶體，還應采取的操作方法是____。

Ⅱ.測定產品純度

（6）將wg K2FeO4粗產品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。已知該過程中涉及的離子反應主要有三個：

①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH，

②_______，

③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

該粗產品中K2FeO4的質量分數為__（用含w、c、V的代數式表示）。若滴定管沒有用標準液潤洗，則測得的結果__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式___。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定選用的指示劑為___，達到滴定終點觀察到的現象為___。

（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；

（4）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應；

②___；③過濾；④___；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應的官能團有2種

B. 1mol該有機物最多能與2molH2發生加成

C. 與互為同分異構體

D. 既可以發生取代反應又可以發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

(1)有機化合物的名稱是________，將其在催化劑存在下完全與H2加成，所得烷烴的名稱是________。

(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為________。

(3)名稱為________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質的量為______ mol。

(4) 分子中可能共面的原子最多有_________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。

請回答下列問題：

（1）化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中，銅元素的化合價為___。

（2）該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是___。

（3）寫出基態Cu2+的電子排布式：___，向Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Cu2+配位數為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式___。

（4）CO與N2互為等電子體，二者沸點較高的是___，理由是____。

（5）在一定條件下，NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中碳原子和氮原子的雜化軌道類型分別是：___和___。

（6）Cu與O形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示。

①在一個晶胞中，氧原子的數目為___。

②該化合物的化學式為____。

③晶胞的邊長為apm，則該晶胞的密度為_____gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結構簡式為_____。

（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：

②_____________________________________________：反應類型是_____；

③_____________________________________________；反應類型是_____；

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