Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是(    )

A．常溫，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l

B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）

C．物質的量濃度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，離子總濃度③>②>①

D．25℃時，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^一）+c（A^一）

Answer 1

B

答案：B
B．不正確，0．lmol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺應是SO₄^2―的2倍，但NH₄^＋ 少部分水解，所以，2c（SO₄^2—）>c（NH₄⁺）>c（SO₄^2—）> c（H⁺）>c（OH^一）；
A、正確，根據電荷守恒：c（Na⁺）— c（A^一）= c（OH^―）— c（H^＋ ）=10^-6 mol·L^-l―10^-8 mol·L^-l==9.9×10^-7 mol·L^-l
C、正確，水解能力強的留下的H^＋ 濃度小，離子總濃度��；
D、正確，電荷守恒。