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【題目】已知正四面體形分子E與線形分子G反應，生成四面體形分子L和直線形分子M。組成E分子中的元素的原子序數都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。反應過程示意圖如下，則下列判斷中正確的是( )。

A.常溫常壓下，E是一種液態有機物B.M是一種含有非極性鍵的分子

C.干燥的G能漂白濕潤的有色物質D.上述反應的類型是加成反應

【答案】C

【解析】

從E的結構式看，中心原子形成4個共價鍵，則應為碳(C)，其它原子為氫(H)；組成G分子的元素為第三周期的元素，兩原子間形成一對共用電子，則其為氯(Cl)。

A．常溫常壓下，E(CH4)是一種氣態有機物，A不正確；

B．M(HCl)是一種含有極性鍵的分子，B不正確；

C．干燥的G遇到濕潤的有色物質，能與水先反應生成HClO，從而漂白有色物質，C正確；

D．上述反應的類型是取代反應，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/L NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數

起始溫度/℃

終止溫度/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是___。實驗中使用環形玻璃攪拌棒的操作方法是____；

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____；

(3)根據表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱=_____ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18計算]。如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的中和熱將______ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱數值偏低，請你分析可能的原因是__________；

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C.做本實驗的當天室溫較高 D.在量取鹽酸時仰視讀數 E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）據報道，我國在南海進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1 ①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③

則反應①自發進行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根據部分鍵能數據，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=－1940kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應方程式， 所標電子轉移方向與數目錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.保存溶液時，可加入少量NaOH，抑制水解

B.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量，轉移的電子數為

C.加入鋁粉能產生的溶液中可以大量存在、、、四種離子

D.向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液時發生反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法錯誤的是（ ）

A.若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2

B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中出現淡黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達到平衡前v正>v逆

D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理或性質實驗裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，合理的選項是

選項

Ⅰ中的物質

Ⅱ中收集的氣體

Ⅲ中的物質

A

Cu和稀硝酸

NO

NaOH溶液

B

濃鹽酸和

NaOH溶液

C

亞硫酸鈉和濃硫酸

品紅溶液

D

濃氨水和CaO

酚酞溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經測定乙醇的分子式是，由于有機化合物普遍存在同分異構現象，推測乙醇分子的結構可能是下列兩種之一：

Ⅰ. Ⅱ.

為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗�，F給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結構。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～200mL），供量氣用；乙管可.上下移動，以調節液面高低。

（1）學生甲得到一組實驗數據：

乙醇的物質的量

氫氣的體積（標準狀況下）

0.01mol

0.112L

根據以，上數據推斷，乙醇的結構應為_______（填“I”或“Ⅱ”），原因是______。

（2）學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數的過程中，應注意_______（填序號）。

a 視線與凹液面最低處相平

b 等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數

c 讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d 讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平

（3）學生丙不想通過稱取乙醇的質量來確定乙醇的物質的量，那么他還需要知道的數據是________。

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