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【題目】為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應將其（ ）
A.洗凈、擦干
B.浸泡在水中
C.浸泡在食醋中
D.直接置于空氣中

【答案】A
【解析】解：切過咸菜后，鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，形成原電池，鐵做負極，氧氣在正極上放電，菜刀表面的水膜做電解質溶液，發生吸氧腐蝕，故防止生銹的簡單做法是：立即將菜刀洗干凈并擦干，使無電解質溶液，故構不成原電池，則能防止菜刀被腐蝕，故選A．
切過咸菜后，鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，形成原電池，發生吸氧腐蝕，據此分析．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是（ ）

①置換反應　②化合反應�、鄯纸夥磻、苋〈磻、菁映煞磻、尴シ磻、呒泳鄯磻、嗫s聚反應

A.①②⑤B.②⑤⑦C.⑦⑧D.⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3 ， X固體可以是
A.生石灰
B.無水氯化鈣
C.五氧化二磷
D.堿石灰
（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是 ．
（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ， 引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中點時噴泉最劇烈．
（4）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．
（5）據圖3計算，當pH=11.0時，NH3H2O電離平衡常數Kb近似值，Kb ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據統計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產量的10%．下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（ ）
A.在金屬表面涂一層油漆
B.在金屬表面涂機油
C.在金屬表面涂食鹽溶液
D.在金屬表面鍍一層不活潑金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO通過下列方法可以合成甲醇。
①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g)　ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有關說法正確的是（ ）
A.反應①使用催化劑可以提高甲醇產率
B.反應②在任何條件下均能自發進行
C.反應③在100℃時ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D.反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下為mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A. 醫用酒精的濃度通常為95%

B. 蛋白質由C、H、O 三種元素組成

C. 用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

D. 炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口是因為有鹽生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（用所對應的元素符號表示）：

（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區，元素F在區，基態F原子的電子排布式為 ．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為 ．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（其中A顯﹣3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為 ． 設阿伏加德羅常數為NA ， 距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數式表示）g/cm3 ．

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