[題目]常溫下含碳各微粒H2CO3.和存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中.其物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示.下列說法錯誤的是( )A.pH＝10.25時.c(Na+)＝c()+c()B.為獲得盡可能純的NaHCO3.宜控制溶液的pH為7-9之間C.根據圖中數據.可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)＝10-6.37D.若是0 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，其物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.pH＝10.25時，c(Na＋)＝c()＋c()

B.為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

C.根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)＝10－6.37

D.若是0.1molNaOH反應后所得的1L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

【答案】A

【解析】

A．pH=10.25時，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：，碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：，則混合液中，故A說法錯誤；

B．根據圖示可知，pH在79之間，溶液中主要存在，該pH范圍內可獲得較純的NaHCO3，故B說法正確；

C．根據圖象曲線可知，pH=6.37時，H2CO3和的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數，故C說法正確；

D．pH=10時的溶液為堿性，則c(OH)>c(H+)，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c(Na+)離子濃度最大，結合圖象曲線變化可知：，OH-為、水解所得，水解程度微弱，因此離子濃度大小為：，故D說法正確；

綜上所述，說法錯誤的是A，故答案為：A。

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【題目】298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發生如下反應，生成丁內酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時刻測得丁內酯的濃度如下表。

	20	50	80	100	120	160	220	∞
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產率

B.298 K時，該反應的平衡常數為2.75

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（1）該反應的化學方程式為______________；

（2）恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．混合氣體總質量不在隨時間變化

C．容器內的壓強不再隨時間而變化

D． N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3

E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2

F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

Ⅱ：以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結構如圖所示：

①a極是電池的______________（填“正”或“負”）極，電極反應式為________________。

②當生成0.5molN2時，電路中通過的電子的物質的量為_____。

Ⅲ：甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應II的熱化學方程式是____________________________。

（2）如圖，酸性電解質溶液中，電解CO2可以制備乙醇，寫出陰極的電極方程式：____________________________。

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【題目】寫出下列物質的結構簡式。

(1)2，3二甲基戊烷_________；

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(3)：___________

(4)：___________

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A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應與Y相連接

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B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g

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Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態水變為氣態水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數據如表：

化學鍵	H－H	C－O	H－O(水)	H－O(醇)	C－H
E (kJ · mol－1)	436	343	465	453	413

則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

(2)反應③的化學平衡常數表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應①中CH4 的體積分數隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是_______________。

A．混合氣體的密度不變

B．反應容器中二甲醚的百分含量不變

C．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

D．混合氣體的壓強不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應②的速率是__________；可逆反應③的平衡常數K3＝_________。若在500 K時，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。