Question

下列比較中正確的是（　�。�

A．離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

B．氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞S

C．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄

D．非金屬性：F＞Cl＞S＞O

Answer 1

分析：A、元素非金屬性越強，對應離子的還原性越弱；
B、元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；
C、元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、同周期元素從左向右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱．

解答：解：A、因非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，則離子的還原性為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故A錯誤；
B、因非金屬性：F＞Cl＞Br＞S，則單質的氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞S，故B正確；
C、因非金屬性：Cl＞S＞P，則對應最高價氧化物的水化物的酸性為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯誤；
D、同周期元素從左向右非金屬性增強，則F＞O，Cl＞S，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則O＞S，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素的性質，熟悉元素周期律及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．