Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。[已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_____、_____。

（2）反應后，裝置B中發生的現象是_____，反應的離子方程式為_____。

（3）裝置C中的現象是_____，表現了SO2的____。

（4）裝置D中的現象是____，發生反應的化學方程式為____。

（5）裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____。

（6）F裝置的作用是____，倒扣漏斗的作用是____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 溶液褪色 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO42- 溶液紫紅色褪去(溶液褪色) 還原性 有黃色沉淀生成 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色 尾氣處理，吸收多余的SO2 防止倒吸

【解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫。

（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

（2）二氧化硫與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，反應后，裝置B中發生的現象是溶液褪色，反應的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO42- 。故答案為：溶液褪色；SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO42-

（3）二氧化硫具有還原性能夠使C中酸性高錳酸鉀褪色，裝置C中的現象是溶液紫紅色褪去(溶液褪色) ，表現了SO2的還原性。故答案為：溶液紫紅色褪去(溶液褪色) ；還原性；

（4）二氧化硫具有氧化性，能夠氧化裝置D中硫化氫生成硫單質，現象為有黃色沉淀生成，發生反應的化學方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。故答案為：有黃色沉淀生成；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；

（5）二氧化硫具有漂白性，能夠使裝置E中品紅溶液褪色；裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，實驗操作及現象將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色。故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；

（6）二氧化硫有毒不能排放到空氣中，所以用氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，

故答案為：尾氣處理，吸收多余的SO2；能防止倒吸。