Question

【題目】含硫化合物在生產生活中有廣泛應用，其吸收處理也十分重要。

（1）完成并配平下列離子方程式_____。

Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+

（2）標明電子轉移的方向和數目______： Fe3++ SO2……。

（3）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，實驗現象為：_____。請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____。

（4）在NaClO溶液中通入SO2，寫出反應的離子方程式：_____。

（5）在0.1mol/LNa2SO3溶液中，下列關系式正確的是_____。

a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]

c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]

（6）向該溶液中加入少量Na2SO3固體，___（填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 產生白色沉淀，且紅色褪去 在Na2SO3溶液中，SO32-水解SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色 ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ bc 減小

【解析】

（1）失去一個電子，，得到兩個電子，為了得失電子守恒：2×Fe3++ SO2+ ( ) =2×Fe2++SO42-+ ( ) ，左側正電荷數少4個，用4H+補充電荷，用2H2O補H和O；

（2）

（3）Na2SO3溶液與BaCl2溶液反應生成BaSO3白色沉淀：Ba2++SO32-=BaSO3↓，使水解平衡逆向移動，c(OH)減小，所以酚酞褪色；

（4）ClO有氧化性，能夠氧化SO2變成，ClO變成Cl—，反應的離子方程式為：；

（5）a．電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，a錯誤；

b．，c(Na+)>c(SO32-)，水解顯堿性，而且水解程度低，有c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)，b正確；

c．根據物料守恒：，則，c正確；

d．發生水解：，所以c(Na+)>2c(SO32-)，溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>2c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)，d錯誤；

答案為：bc；/p>

（6）加入Na2SO3后，Na2SO3的濃度升高，的水解能力變弱，相當于不變時，升高，因此減小。