Question

【題目】海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其工藝流程如圖所示：

已知：化學析出時用NaClO3作析出試劑，每生成0．05 mol MnO2時消耗0．02 mol NaClO3。

根據以上工藝流程及信息，判斷下列說法不正確的是

A.步驟Ⅰ中的試劑甲必須具有較強的還原性

B.步驟Ⅲ發生反應的離子方程式為2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+

C.若用電解法，則MnO2將在陽極產生，電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

D.測定步驟Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先將Mn2+轉化為Mn，然后再用0．1 mol·L-1 HCl標準溶液滴定的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 步驟I中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，則試劑甲應具有還原性，A正確；

根據已知條件，步驟Ⅲ中，用NaClO3作析出試劑，是利用NaClO3的氧化性，生成0．05 mol B. MnO2消耗0．02 mol NaClO3，由得失電子守恒知，NaClO3的還原產物為Cl2，離子方程式為2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，B正確；

C. 根據圖示，Mn元素的化合價由+2價降低為+4價，發生氧化反應，用電解法，陽極發生氧化反應，則MnO2將在陽極產生，電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，C正確；

D. 不能用鹽酸來滴定Mn，D錯誤。