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【題目】下列數據是一些有機物的相對分子質量，可能為同系物的一組是( )

A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72

【答案】D

【解析】同系物是指結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的物質，這說明同系物的相對分子質量之間相差14的倍數，所以選項D是正確的。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據質子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯誤；根據電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤。

【題型】單選題
【結束】
8

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。

（1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發生反應的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理_______________________________________。

（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000 mol·L-1的KI標準溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為____g·L-1。

②若滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時俯視則測定結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。

②Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________。

③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。

a. 蒸發皿 b. 坩堝 c. 燒杯

②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：__________________________。

③上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是_____________（填字母序號）。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯在化工生產領域應用廣泛。

（1）乙烯能合成很多有實用價值的有機物。

①試劑a是_____________。

②反應Ⅰ的反應類型是_____________。

（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①聚乙烯的結構簡式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機物的結構簡式_____________。

（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無機試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

C. 通過分析可知常溫下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. 在此溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬氧化物的說法不正確的是（ ）
A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
B.Al2O3能溶于酸和強堿，是兩性氧化物
C.Na2O是堿性氧化物，可與H2O、CO2反應
D.FeO不穩定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池廣泛用作便攜式電源，其正極材料是決定鋰離子電池可逆容量與循環壽命的關鍵因素之一。鋰二次電池一般以LiCoO2、LiFePO4等為正極材料，以石墨碳為負極材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)為電解液。充電時，Li+從正極層狀氧化物的晶格間脫出進入有機電解液，有機電解液中的Li+則進入負極，得電子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:6C+xLi++xe-=LixC6，如圖所示:

（1）如圖所示，已知該電池電極總反應:LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix，充電時，該電池的正極上的反應為_______________________。

（2）放電時負極材料質量________(填“增加”、“減小”或“不變”)

（3）在實驗室中，可用下列方案從廢舊鋰離子電池的正極材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收鈷和鋰。

①溶解過程中，通入SO2時所發生反應的化學方程式為________________________；

②除雜過程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(寫化學式)

③常溫下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀鈷時pH=9.5，則溶液中Co2+是否沉淀完全?請列式計算說明。 _______________________________________________。

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