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【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（ ）

A. 平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B. x值等于4

C. B的平均反應速率為0．04 mol·L-1·min-1

D. A的轉化率20％

【答案】A

【解析】試題分析：根據反應方程式可知：生成0.4 mol C，則消耗A0.2mol；消耗B0.2xmol.則平衡時A的物質的量為0.8mol.B的物質的量為（3-0.2x）mol; 0.4 mol C。0.8+（3-0.2x）+ 0.4=3.4。解得x=4;B正確。平衡時物質的量比A∶B∶C＝0.8：（3-0.2x）：0.4=4∶11∶2.所以選項A錯誤。 B的平均反應速率為0.2×4mol÷10L÷2min="0.04" mol·L-1·min-1.因此選項C正確。A的轉化率是(0.2mol÷1mol)×100%=20％.所以選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有NA個氯化氫分子的是

A. 將lmol H2和1molCl2光照或點燃后的產物

B. 6.02×1023個HCl氣體分子

C. 室溫下，將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液

D. 室溫下，73gHCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）,能治療胃酸過多,請寫出其反應的離子方程式：____________________；:如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式為：______________________

（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現做以下實驗：

① 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色

② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生

試根據上述實驗現象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是_____________，可能含有的物質是__________（以上物質均寫化學式），寫出第①步中反應的化學方程式為__________________第②步反應中離子方程式為____________________

II、根據反應3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列問題：

（1）還原產物是__________

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是____________

（3）用雙線橋標上電子轉移的方向和數目_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（OH-）由大到小的順序正確的是

①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3

A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相關數據如下表：

則表中a為230

B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，不必用到的是

A. 甲基橙 B. 圓底燒瓶 C. 錐形瓶 D. 滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質子﹣M”號運載火箭成功將“光線”號衛星送入預定軌道。發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJmol﹣1

（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJmol﹣1

（3）如圖：下列說法正確的是（ ）

A. 2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭液氫燃燒的熱化學方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJmol﹣1

D. H2O（g）變成H2O（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Fe

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫（H2O2）是淡藍色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸。

（1）H2O2在水中的電離方程式是__________________。

（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是____________________。

（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變為紅褐色，并測得其pH由反應前的3.69變為1.84。實驗證明所得液體屬于膠體，其方法是；_______，上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是___________________。

（4）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。

為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH4+）__________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是___________________。

理論上電路中每轉移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質（以NH3計）的質量是_________g。

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