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（6分）聯氨(N2H4)是一種無色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知聯分子中的N原子最外層滿足8電子相對穩定結構，則下列說法正確的是　　　　　

　   A．聯氨(N2H4)結構與C2H4相似，存在N＝N雙鍵

　　 B．一分子聯氨中含有的電子對數目為5

　   C．聯氨中的N原子的雜化類型為sp3雜化

　　 D．聯氨能與HCl發生化合反應生成N2H6Cl2

⑵聯氨可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式                   ；

⑶火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱。 已知：12.8 g液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 

（6分）

⑴C D  ⑵CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH  N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O�。�2分）

⑶N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)　 ΔH=－641.63kJ·mol－1  （2分）

 

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年江蘇省海安縣南莫中學高二下學期期末考試化學 題型：實驗題

（6分）聯氨(N2H4)是一種無色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知聯分子中的N原子最外層滿足8電子相對穩定結構，則下列說法正確的是　　　　　
　  

A．聯氨(N2H4)結構與C2H4相似，存在N＝N雙鍵
B．一分子聯氨中含有的電子對數目為5
　		C．聯氨中的N原子的雜化類型為sp3雜化
D．聯氨能與HCl發生化合反應生成N2H6Cl2
⑵聯氨可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式                   ；
⑶火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二下學期期末考試化學 題型：實驗題

（6分）聯氨(N2H4)是一種無色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知聯分子中的N原子最外層滿足8電子相對穩定結構，則下列說法正確的是　　　　　

　   A．聯氨(N2H4)結構與C2H4相似，存在N＝N雙鍵

　　 B．一分子聯氨中含有的電子對數目為5

　   C．聯氨中的N原子的雜化類型為sp3雜化

　　 D．聯氨能與HCl發生化合反應生成N2H6Cl2

⑵聯氨可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式                    ；

⑶火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱。 已知：12.8 g液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 

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科目：高中化學 來源：北京模擬題 題型：填空題

聯氨(N2H4)是一種無色的高度吸濕性的可燃液體。
Ⅰ．聯氨的制備
(1)①拉希法：用次氯酸鈉溶液氧化過量的NH3。
②尿素法：在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種鹽和水，寫出該反應的化學方程式：_____________________。
(2)過氧化氫法：
①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O
②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平）
反應①在50℃下進行，其可能的原因之一是_____________。
空氣氧化法：以空氣為氧化劑，將氨直接氧化為聯氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。
Ⅱ．聯氨的用途
(3)火箭常用聯氨作燃料，N2O4作氧化劑。
已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol
③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：____________________。
300℃時在一容積不變的容器中，改變起始反應物中NO2的物質的量，對反應：NO2(g)1/2N2O4(g)的影響如圖所示。

①在圖中用虛線畫出400℃時對應的圖象；
②a、b、c三點中，NO2的轉化率最高的是____（填字母）。
(4)N2H4能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層，從而減緩鍋爐銹蝕。若反 應過程中聯氨轉化為氮氣，則每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______________。
(5)聯氨-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質溶液是20% ~30%的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負極的反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯氨(N2H4)是一種無色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知聯分子中的N原子最外層滿足8電子相對穩定結構，則下列說法正確的是　　　　　

　   A．聯氨(N2H4)結構與C2H4相似，存在N＝N雙鍵

　　 B．一分子聯氨中含有的電子對數目為5

　   C．聯氨中的N原子的雜化類型為sp3雜化

　　 D．聯氨能與HCl發生化合反應生成N2H6Cl2

⑵聯氨可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式                    ；

⑶火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱。 已知：12.8 g液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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