Question

在下列有關說法中正確的是（　�。�
①相同質量的CH₄、C₂H₄、C₂H₂完全燃燒時耗O₂量的關系為CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂
②對于任意比混合的乙烯、丙烯混合氣體在足量氧氣中燃燒，只要混合氣體的質量不變，完全燃燒后產生的CO₂和H₂O的量也不變
③對于任意比混合的C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂混合氣體，只要混合氣體物質的量不變，完全燃燒后產生的CO₂物質的量也不改變
④某有機物在足量氧氣中燃燒后產生CO₂與H₂O的物質的量之比為2：3，則該有機物的類型肯定為烷烴．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①②④
• D、以上組合均不正確

Answer 1

分析：①質量相同時，分子中H元素的質量分數越大，完全燃燒時消耗O₂越多；
②根據無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO₂的質量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等，據此分析解答；
③根據無論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，完全燃燒生成CO₂的質量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳原子數目相等，據此分析解答；
④某有機物在足量氧氣中燃燒后產生CO₂與H₂O的物質的量之比為2：3，可確定該有機物中C：H之比，但不能確定是否有氧．

解答：解：①CH₄、C₂H₄、C₂H₂的H%大小為：CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂，質量相同時，分子中H元素的質量分數越大，完全燃燒時消耗O₂越多，故完全燃燒時消耗O₂量的關系為CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂，故①正確；
②乙烯、丙烯的最簡式相同，分子中的含碳量相等，符合題意，故②正確；
③C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂分子中含有碳原子數目相等，總物質的量一定，完全燃燒后，產生的CO₂的量為一個常數，故③正確；
④根據某有機物在足量氧氣中燃燒后產生CO₂與H₂O的物質的量之比為2：3，可知C：H之比為1：3，該物質可能為乙烷（C₂H₆），也可能為乙醇或甲醚（C₂H₆O），故④錯誤；
故選A．

點評：本題考查有機物燃燒的有關計算，難度不大，注意產生的CO₂的量為一個常數的混合物中，是總質量不變還是總物質的量不變，根據燃燒產物二氧化碳和水的量只能確定碳氫比，不能確定是否含氧．