【題目】現有有機化合物A~E,其轉化關系如圖所示。
根據以上信息,回答下列問題:
(1)若A為氯代烴,質譜分析測得A的相對分子質量為92.5,且A的核磁共振氫譜圖上有三個波峰,其面積之比為1:2:6,則A的結構簡式為________,B中所含官能團的名稱為________。
(2)請寫出下列反應的化學方程式及反應類型。
①A→B:____________________________________________,
反應類型為___________________________________________。
②B+D→E:_________________________________________,
反應類型為__________________________________________。
(3)請寫出有機物D的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式:___________________。
【答案】
(1);羥基;
(2)①+
+
;取代反應;;
②+
+H2O;酯化反應;
(3)HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
【解析】
試題分析:若A為氯代烴,質譜分析測得A的相對分子質量為92.5,A的化學式為C4H9Cl,A的核磁共振氫譜圖上有三個波峰,其面積之比為1:2:6,則A為,A水解生成B,B為
,B催化氧化生成C,C為
,C與銀氨溶液反應生成D,D為
,B和D發生酯化反應生成E,E為
。
(1)根據上述分析,A為,B為
,所含官能團是羥基,故答案為:
;羥基;
(2)①A→B的化學方程式為+
+
,屬于取代反應,故答案為:
+
+
;取代反應;;
②B+D→E的化學方程式為+
+H2O,屬于酯化反應,故答案為:
+
+H2O;酯化反應;
(3)有機物D的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、
CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3,故答案為:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、
CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是
A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是
A. 元素X的常見化合價是+1價
B. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應
C. 元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XCl
D. 元素Y是ⅢA族的元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:
(1)已知:
計算上述反應的△H=________ kJ·mol-1。
(2)維持體系溫度和總壓強p恒定,在溫度T時,物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α,則在該溫度下反應的平衡常數K=___________(用α等符號表示)。
(3)工業上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)如右圖所示:
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實 。
②控制反應溫度為600℃的理由是 。
(4)某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發生反應:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。
① CO2與H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
② 不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
③ 有利于減少積炭
④ 有利于CO2資源利用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫能是發展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:____________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物,兩反應均為自發反應,則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a.容器內氣體壓強保持不變
b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應的平衡常數增大
d.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉化形式為_______。
(5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區會產生紅褐色物質。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩定,易被H2還原。
①電解一段時間后,c(OH)降低的區域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因是_______。
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。請填寫下列空白。
(1)e元素基態原子的核外電子排布式為____________。
(2)b、c、d三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(填元素符號),其原因是_________。
(3)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式,寫出兩種)。
(4)已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學式為分別為:甲________,乙 ;甲高溫易轉化為乙的原因是__________________。
(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖丙所示)。該化合物中,陰離子為 ,該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據該合成路線回答下列問題:
已知:RCHO+R'OH+R"OH
(1)A的名稱是__________;B分子中共面原子數目最多為__________;C分子中與環相連的三個基團中,不同化學環境的氫原子共有__________種。
(2)D中含氧官能團的名稱是__________,寫出檢驗該官能團的化學反應方程式:__________。
(3)E為有機物,能發生的反應有__________。
a.聚合反應b.加成反應c.消去反應d.取代反應
(4)B的同分異構體F與B有完全相同的官能團,寫出F所有可能的結構:________。
(5)以D為主要原料制備己醛(目標化合物),在方框中將合成路線的后半部分補充完整。
(6)問題(5)的合成路線中第一步反應的目的是__________。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,工業上制備原理如下:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________;AlN產品中常含有碳等不與NaOH溶液反應的雜質。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實驗小組設計了如下三種實驗方案。知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】有人想用下列A、B兩個裝置中的一種(在通風櫥內進行)。只需進行簡單而又必要的數據測定,用差量法就可測定樣品中A1N的質量分數,較合理的裝置是:___________(填代號)。
【方案2】取一定量(m1)的樣品,用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________;
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性:再加入實驗藥品,接下來關閉K1打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間。
請回答:I、需測定___________(填A、B、C)裝置反應前后的質量變化。Ⅱ、通入氮氣的目的是____________。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的含量:
(1)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________;
(2)步驟③的操作是___________,A1N的純度是___________(用m1、m2、m3表示)。
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【題目】t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃,可使溶液由Y點變到Z點
B.在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時溫度低于t℃
C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點到Y點
D.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
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