【題目】如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法錯誤的
A.X極是電源正極，Y極是電源負極B.Cu電極上增重6.4g時，b極產生2.24 L氣體
C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小D.a極的電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑
【答案】B
【解析】
A.a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據電解質溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極生成氫氣和NaOH，則Y為電源負極，X為電源正極，故A正確；
B.根據電極反應Cu-2e－=Cu2+，6.4g的銅的物質的量是0.1mol，轉移電子為0.2mol，b極電極反應2H++2e－=H2↑，生成氫氣為0.1mol，若為標況，則體積為2.24L，沒有給溫度和壓強，故B錯誤；
C. 電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C正確；
D.a電極是氯離子失電子發生的氧化反應，電極反應式為2Cl--2e－＝Cl2↑，故D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物是化工、能源、環保等領域的研究熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O(g)
2N2(g)+O2(g) H
己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1
2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2
H=____(用含H1、H2的代數式表示)。
（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同溫度(T)，N2O分解半哀期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為P0，反應至t1min時，體系壓強P=____(用P0表示)。
（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為P0kPa，分別在催化劑M、N作用下發生反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/mol，NH3的分壓(P)與時間和溫度的關系如圖所示：
①催化劑的催化效果：M____N(填“強于”或“弱于”)。
②T°C時，0~12.5min內P(NH3)減小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min內P(NH3)減小量，理由為___。
（4）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備NaClO2的原理如圖所示。
①交換膜應選用___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②陽極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雜志Joule中題為“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，闡述關于電化學技術固定CO2新的反應途徑。下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產物，實現CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用的Li—CO2電池組成為釕電極／CO2—飽和LiClO4—DMSO電解液／鋰片。下列說法錯誤的是
A.釕電極為負極，其電極反應式為：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+
B.Li—CO2電池電解液由LiClO4—DMSO溶于水得到
C.這種電化學轉化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體
D.CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉移2mole-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數依次增大，X、Y、Z最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的
。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W>Z>Y>X>M
B.常見氣態氫化物的穩定性：X＜Y＜Z
C.1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子
D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是
A.用中和熱表示氫氧化鈉和醋酸的稀溶液反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol－1
B.AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O
2Al(OH)3↓
C.HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物在現代生產和生活中發揮重要作用。
(1)可以通過熱化學循環在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1
2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1
熱化學硫碘循環硫化氫分解聯產氫氣、硫磺的熱化學方程式為_________________。
(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑
①圖1中：a為直流電源的______極(填“負”或“正”)，其陰極的電極反應式為_____。
②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。
③鋰—磺酰氯電池的正極反應式為_______________________。
④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應式為_______________________________。
(3)二氧化硫的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g) 
2SO3(g)。
已知：標準平衡常數
，其中
為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統中SO3的物質的量分數。SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產率為
，則
_______(用含的最簡式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D. 該裝置工作時，電能轉化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C.用溴水可鑒別苯酚溶液、甲苯和2，4-己二烯
D.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
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