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下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　�。�
金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2
BHg2HgO
△
.
2Hg+O2↑
CMg2MgO（熔融）
通電
.
2Mg+O2↑
DNa2NaCl（熔融）
通電
.
2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D
A、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；
C、Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本，故C錯誤；
D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確．
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現該反應的原電池是（　�。�
A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液
B．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NO3）2溶液
C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2（SO4）3
D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為______熱反應．中和反應都是______熱反應，其實質是______．（用離子方程式表示）
（2）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
①A中反應的離子方程式為______．
②B中Sn極是______極，其電極反應式為______，
③C中被腐蝕的金屬是______，總反應的化學方程式為______，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為______（填序號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知有關物質的熔沸點數據如下表：
物質MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點（℃）28502072714190（2.5×105Pa）
沸點（℃）360029801412182.7
請參考表中數據回答問題：
工業上常用電解熔融的MgCl2方法生產金屬鎂，電解Al2O3和冰晶石的熔融體的方法生產鋁，為什么不用電解MgO的方法生產鎂？也不用電解氯化鋁的方法生產鋁？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
A．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
B．工業上金屬Mg、Al都是用電解法得到
C．越活潑的金屬越難冶煉
D．金屬的化合價越低越難冶煉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業上，通常均不能用化學還原劑制得的金屬組是（　�。�
A．Na、Ba、Mg、AlB．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上大規模冶煉鋁是用電解氧化鋁的方法，試回答下列問題
①工業冶煉金屬鋁時用的主要原料來自鋁土礦，其主要成分是______．
②電解氧化鋁除了生成鋁以外，另一種生成物是______．
③氧化鋁的熔點很高（2050℃），在工業生產過程中常常加入冰晶石等以降低______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3可通過電解KI溶液（石墨和鐵為電極）制備，反應式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，下列說法正確的是（  ）
A．電解時，石墨做陰極，鐵做陽極
B．電解時，在陽極產生氫氣
C．電解后得KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
D．電解中，每轉移0.6 mol電子，理論可得0.1 mol無水KIO3晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中，不符合生產實際的是     (    )
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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