【題目】工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。
(一)提供的裝置
(二)NH3的制取
(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣 ③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。
(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
(4)A中反應的離子方程式為___________。
(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸
(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。
【答案】①③⑤ C或G 2NH4Cl＋Ca(OH)2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應) 3Cu＋2NO3＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O c NO尾氣直接排放，沒有進行處理
【解析】
(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；
②用赤熱的炭與水蒸氣反應生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質，②錯誤；
③實驗室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時需要加熱，用過氧化氫時不需要加熱，③正確；
④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，④錯誤；
⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；
故答案為：①③⑤；
(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取�？蛇x裝置C或G，故答案為：C或G；
(3)根據所選裝置，相應制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應)，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；
(4)A中為Cu與稀硝酸的反應：3Cu＋2 NO3＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋2 NO3＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4，故答案為：c；
(6)該反應中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進行處理。
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)。下列敘述能判斷該反應達到化學平衡的是
① X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發生變化③ 容器中的壓強不再發生變化 ④ 單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。
(1)已知部分弱電解質的電離常數如下表：
弱電解質 | NH3.H2O | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Kb = 1.8×10 5 | Ka = 1. 77×10 4 | Ka=4.3×1010 | Ka1=5.0×107 Ka2=5.6×1011 |
① 已知25℃時，HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸電離的熱化學方程式為______________。
②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數后，溶液pH變化最大的是____________________。
③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。
④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。
⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。
⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__________________________________。
⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。
① HA的電離方程式是____________________________
② a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________
③ c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。
(3)常溫下，將等體積0.1 molL－1NaOH和n molL-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數Ka=___________(用含有n的式子表達)
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；
（2）800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___�。�
（3）用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___。
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【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. a極為電源的正極
C. Ta2O5極發生的電極反應為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2
D. 常溫常壓下，石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數為4NA
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【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。
已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質 | 相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | 137.5 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 153.5 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題：
（1）請從下圖中選擇制備氯氣的發生裝置
你選用的裝置是____（填序號），反應的離子方程式為____。
（2）B中所盛試劑是_____。
（3）E中冷水的作用是____。
（4）儀器F的名稱是____；F中堿石灰的作用是___。
（5）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過__（填操作名稱）即可得到較純凈的PCl3。
（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為___（保留3位有效數字）。
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【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結構如圖所示。
下列有關該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發生氧化反應
B.正極的電極反應式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉移
D.鐵表面發生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的數目為 NA
B.0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA
C.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
D.一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數一定為0.1NA
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