Question

【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為。
（2）X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序為。
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有（填序號）。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.范德華力 e.共價鍵
（4）M與W（分子結構如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。

（5）硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表�；卮鹣铝袉栴}：

溫度范圍/℃	固體質量/g
258~680	3.20
680~1000	1.60
1000以上	1.44

下圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。

①該溫度是。
②銅原子的配位數是。

Answer 1

【答案】
（1）分子晶體
（2）N＞O＞C
（3）be
（4）M能形成分子內氫鍵，使溶解度減小
（5）1000℃以上；4
【解析】解：（1）依據所給X的結構簡式判斷，X難溶于水、易溶于有機溶劑，故X為分子晶體，
所以答案是：分子晶體；
（2）化合物X中苯環C和羰基C以sp2雜化，以sp3雜化方式的原子有O、N、C，由于N原子2p軌道半充滿，第一電離能高于O，第一電離能由大到小順序為：N＞O＞C，
所以答案是：N＞O＞C；
（3）由結構簡式可知X分子中存在配位鍵和共價鍵，
所以答案是：be；
（4）由于M能形成分子內氫鍵，導致其溶解度減小，
所以答案是：M能形成分子內氫鍵，使溶解度減�。�
（5）①由圖可知，只含有2種原子，則為Cu和O，該晶胞中O原子數為1+8×=2，
Cu原子數為4，其化學式為Cu2O，硫酸銅的物質的量==0.02mol，
氧化亞銅的質量=0.01mol×144g/mol=1.44g，所以加熱溫度在1000℃以上，所以答案是：1000℃以上；
②由圖可知Cu的配位數為4；所以答案是：4．