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【題目】FeCl2溶液與氯氣反應的離子方程式正確的是(　　)

A.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3

【答案】A

【解析】

A. FeCl2溶液與氯氣反應得氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，A符合；

B. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3是化學方程式，B不符合；

C. Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－中得失電子數不相等、電荷不守恒，C不符合；

D. FeCl2＋Cl2＝FeCl3是沒配平的化學方程式，D不符合；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產生倒吸現象（溶液進入氣體發生裝置中）的是 （ ）

A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 風力、化石燃料、太陽能都是一次能源B. 需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應

C. 斷開1molC-H鍵要放出一定的能量D. 燃煤發電是將化學能直接轉化為電能

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【題目】鉍酸鈉( NaBiO3 )是一種難溶于水的強氧化劑，在鋼鐵工業中常用作錳元素的分析測定。某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3，SiO2等雜質)制備鉍酸鈉，其流程如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(寫一種即可) 。

(2)“浸取”時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，向其中加入過量濃鹽酸的目的是_____，“濾渣”的成份是____________(填化學式)。

(3)“沉淀”反應的離子方程式為__________________________________________________；

(4)“沉淀”操作時，用氨水調節pH至6，通過計算說明，此時溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。

(5)“焙燒”除了采用最佳的質量比、合適的溫度外，你認為還需要控制的條件是________。

(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-。請出該反應的離子方程式：__________。

(7)某輝鉍礦中鉍元素的質量分數為20.90%，若100噸該輝鉍礦完全用于生產，共得到25.00噸NaBiO3，則產率是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用如下圖所示儀器設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置。(提示:Cl2可與KI反應生成I2，I2遇淀粉變藍)

(1)儀器連接時，各接口的順序是(填字母代號):A接____、__接__;B接__、__接__。

(2)證明產物Cl2的實驗現象是_____________。

(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為11.2mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質的量濃度為__。

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【題目】使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）

①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒

②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

④定容時，俯視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

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【題目】Ⅰ.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數為K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 平衡常數為K2。

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝____(用K1、K2表示)。

(2)若反應①在溫度T下達到平衡時，平衡常數為K1，升高溫度后K1增大，則正反應的焓變△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他條件不變的情況下，充入少量Cl2，Cl2的轉化率___________（填“變大”、“變小”或“不變”,下同），的值___________。

Ⅱ.近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態收集物中主要產物的質量分數如圖3所示。關于該方法，下列推測合理的是________。

A．反應溫度不宜超過300℃

B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶( 　)

A. 澄清石灰水、濃硫酸B. 酸性KMnO4溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸D. 濃硫酸、NaOH溶液

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【題目】（1）廣州亞運會“潮流”火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”_____。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1835 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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