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【題目】將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（　　）

A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

【答案】A

【解析】

，相同，，所以該溶液中，

設反應生成的的物質的量為，Fe(NO3)2的物質的量為，參加反應的的總物質的量為5mol，根據硝酸鐵和硝酸亞鐵的化學式計算未被還原的硝酸的物質的量，再根據氧化還原反應中得失電子數相等計算被還原的硝酸的物質的量。

根據上述分析可知，未被還原的硝酸的物質的量：

，根據氧化還原反應中得失電子數相等，Fe被氧化成Fe3＋，失去，被氧化成Fe2＋，失去，總的失去的電子數為：，設被還原的硝酸的物質的量為，HNO3被還原成NO氣體，得到的電子數為：，則，得出，所以參加反應的的總物質的量為，參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為：，A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用已知物質的量濃度的NaOH測定未知物質的量濃度的鹽酸，將20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數據如下。

實驗編號

溶液的濃度/

滴定完成時,溶液滴入的體積/

待測鹽酸的體積/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

① 滴定達到終點的標志是____________________________。

② 根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數字)。

③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。

A. 滴定終點讀數時俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。它們最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑大�。�W>R>T

B.含有T元素的鹽溶液一定顯酸性

C.W的氧化物在空氣中與其他物質作用可形成光化學煙霧

D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉化率為75%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③該條件下反應的平衡常數K=______。

（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②對于可逆反應2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產率的是____(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．減少水量 D．選用適當的催化劑

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______(填序號)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關的是

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去

B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素

C. 植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。

(1)甲同學用pH試紙分別測定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請寫出pH試紙使用方法：_____根據測量結果，甲推測等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)乙同學分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，測量導電能力發現HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后，再次測量，稀釋后的HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)丙同學查閱資料發現，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“＞”、“＜”或“=”)；

②人體血液酸中毒時，可注射________(填選項)緩解；

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________

④已知25 ℃時，CO32-水解反應的平衡常數Kh===2×10－4 mol/L，當溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1時，溶液的pH=________；

(4)丁同學探究難溶電解質在水溶液中的性質，查閱資料發現25 ℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中再加入少量AgCl固體，則c(Cl-)_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有相同電子層數的、、三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是，則下列判斷正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.元素的非金屬性：

C.氣體氫化物的穩定性：

D.陰離子的還原性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發動機工作時會產生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應:

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應的相關機理，對保護大氣環境意義重大，回答下列問題:

(1)請根據下表數據填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

物質

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開1mol物質中化學鍵所需要的能量)

(2)實驗測得反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應速率滿足以下關系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發現該反應按如下步驟進行：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時第一步反應的越大反應正向程度越大

B.第二步反應速率低，因而轉化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個反應的速率由第二步反應速率決定

(3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

①在此溫度下，反應的平衡常數Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果精確到小數點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。

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