Question

（2011?深圳一模）下列類比關系正確的是（　　）

A．AlCl₃與過量NaOH溶液反應生成Al（OH）₄^-，則與過量NH₃?H₂O也生成Al（OH）₄^-

B．Na₂O₂ 與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，則與SO₂反應可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe與Cl₂反應生成FeCl₃，則與I₂反應可生成FeI₃

D．Al與Fe₂O₃能發生鋁熱反應，則與MnO₂也能發生鋁熱反應

Answer 1

分析：A、氫氧化鋁溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；
B、過氧化鈉具有強氧化性氧化二氧化硫為硫酸鹽；
C、碘單質的氧化性小于三價鐵的氧化性；
D、金屬鋁的還原性大于鐵和錳；

解答：解：A、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，AlCl₃與過量NaOH溶液反應生成Al（OH）₄^-，與過量NH₃?H₂O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B、Na₂O₂ 與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，發生反應Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；故B錯誤；
C、鐵遇強氧化劑生成三價鐵鹽，三價鐵的氧化性大于碘單質的氧化性，所以Fe與Cl₂反應生成FeCl₃，與I₂反應生成FeI₂，故C錯誤；
D、鋁熱反應的實質是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鐵和錳的還原性小于鋁，所以Al與Fe₂O₃能發生鋁熱反應，與MnO₂也能發生鋁熱反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鋁及其化合物、氯氣、過氧化鈉的性質應用，主要考查氫氧化鋁的兩性，過氧化鈉的氧化性，關鍵是碘單質的也會產生小于三價鐵的氧化性．